Kimyasal bağlar, moleküller veya kristaller içinde bir arada tutulan atomlardır. Elektronları paylaşan atomların bir sonucu olarak kimyasal bağlar oluşur. Ayrıca elektronların tam transferinden oluşurlar. Üç ana kimyasal bağ türü iyonik, kovalent ve polar kovalenttir. Hidrojen bağları genellikle kimyasal bağlar başlığı altında da bulunur.
İyonik bağlar, düşük elektronegatiflik elementleri ile düşük elektronegatiflik elementlerinin reaksiyonlarından kaynaklanan kimyasal bağlardır. Bu gibi durumlarda, elektronların tam transferi gerçekleşir. İyonik bir bağ örneği, bilimsel olarak sodyum klorür olarak adlandırılan normal sofra tuzudur. Bu kimyasal bağı oluştururken, sodyum dış kabuk elektronunu klorine aktarır. Sodyumun yalnızca bir dış kabuğu elektronu vardır ve klorin kabuğu için bir tane gerektirir.
Kovalent kimyasal bağlar biraz farklıdır ve genellikle tamamen dolu dış kabukları olmayan atomlar arasında oluşur. Kovalent bağlarda elektronlar tamamen paylaşılır. Bu bağlar elektronegatiflikte benzer atomlar arasında oluşur. Çoğu organik bileşikler kovalent bağlar içerir.
Polar kovalent kimyasal bağlar, iyonik ve kovalent bağlar arasında bir miktardır; bu kimyasal bağlardaki atomlar elektronları paylaşır. Bununla birlikte, atomlar zamanlarının çoğunu aynı bileşikteki diğerlerinden ziyade belirli bir atom üzerine odaklar. Bu tür kimyasal bağ, atomların elektronegatiflikte çok farklı olduğu durumlarda oluşur. Su, kutupsal kovalent bir bağ örneğidir; oksijen elektronegatiflik açısından hidrojeni yener. Bu haliyle, sudaki elektronlar oksijen etrafında hidrojenden daha fazla zaman harcarlar.
Suda, su molekülünün oksijen ucu negatif bir yüke sahipken, hidrojen ucu pozitif bir yüke sahiptir. Bu ters yük, hidrojen bağı olarak kabul edilen güçlü bir elektrostatik çekim ile sonuçlanır. Bu kimyasal bağ türü, canlılar için hayati önem taşıyan suyun kritik özelliklerini belirlemede önemli bir role sahiptir. Bununla birlikte, hidrojen bağları sadece su ile sınırlı değildir. Diğer moleküllerde de oluşabilirler.
