Kovalent bileşikler, iki veya daha fazla farklı element bir kovalent bağ ile birleştirildiğinde oluşan maddelerdir. Metal olmayan iki atom bir elektronu paylaştığında bir kovalent bağ oluşur. Atomlar daha kararlı olma çabası içinde birbirine bağlanır. Genel olarak, atomlar en yakın asil gazla aynı miktarda elektrona sahip olduklarında daha kararlıdır ve bu genellikle dış kabukları içinde sekiz elektrona sahip olmak anlamına gelir. İyonik bağlarda bu, elektronegatifliği daha az olan elektronları çalan, elektronun daha güçlü elektronegatifliğe sahip - bir atomun elektronlara sahip olduğu çekme miktarı - ile gerçekleştirilir. Kovalent bileşikler için hiçbir atom elektronları çalmaya yetecek kadar güçlü değildir ve bu yüzden bunları paylaşırlar.
Kovalent bileşikler oluşturabilen iki tür kovalent bağ vardır: polar bağlar ve polar olmayan bağlar. Kutupsal bağlar genellikle elektronları eşit olmayan şekilde paylaşan farklı atomlardan oluşur. Bu genellikle elektronları zayıf bir atomdan daha yakın çeken daha güçlü bir elektronegatif atomun sonucudur. Elektron, zamanının çoğunu bir atomuna diğerinden daha yakın harcadığından, sonuç, kısmen negatif bir ucu ve kısmen pozitif bir ucu olan bir kovalent bileşiktir.
Polar olmayan kovalent bağlar genellikle elektronları eşit olarak paylaşan iki atom tarafından oluşturulur. Bu tür bağlarla, elektronlar her atomla aynı miktarda zaman harcar, böylece kutupsal uçlar olmaz. Bir polar molekülün ana örneği, H 2 O kimyasal formülüne sahip sudur. Bu durumda, oksijen atomu elektronları iki hidrojen atomundan daha fazla kendine çeker ve sonuçta oksijen ucunda kısmen negatif olan kovalent bir bileşik ortaya çıkar. ve hidrojen ucunda kısmen pozitif. Polar olmayan bir molekül örneği, tüm atomların elektronlarını eşit olarak paylaştığı metan molekülüdür (CH4).
Genel olarak, kovalent bileşikler, iyonik bileşiklere kıyasla düşük bir erime ve kaynama noktasına sahiptir. Ek olarak, kovalent bileşiklerden yapılan bir madde, iyonik bileşiklerden yapılanlar kadar sert olma eğilimindedir. Bu özellikler, moleküllerin ayrılma kolaylığının bir sonucudur. Kovalent bir bileşikte molekülleri oluşturan atomlar birbirine yakın bağlanmış olsalar da, maddeyi içeren tek tek moleküller birbirine çok az tutunabilir. Örneğin, bir kişi bir su molekülündeki hidrojeni ve oksijeni ayırmakta zorlanabilir, ancak su kaynar - yani molekülleri ayırarak suyun bir sıvıdan gaza dönüşmesi - daha kolay bir iştir.
Kovalent bileşiklerin birçoğunun diğer özellikleri, çözünemedikleri ve sudaki elektriği iletememeleridir. Son olarak, kovalent bileşikler iyonik bileşiklerle karşılaştırıldığında yanıcı olma eğilimindedir. Bu yanıcılık, birçok kovalent bağın karbon ve hidrojenden oluşma eğiliminde olması nedeniyle oluşur. Hidrojen ve karbon, yanma olarak adlandırılan bir reaksiyonda karbon dioksit ve su oluşturmak için ısı ve oksijen varlığında yanabilir. Tüm bu özelliklerde olduğu gibi, kuralın istisnaları vardır; örneğin, yapılarında karbon veya hidrojen bulunmayan kovalent bağlar yanma eğiliminde değildir.
