Bazı kimyasal işlemler geri dönüşü olmayan bir yönde ilerler. Buna bir örnek, 2 H 2 + 02 => 2 H 2 O formülünde gösterildiği gibi su üretmek için oksijen (O) içindeki hidrojen (H) gazının yanmasıdır. Tersine reaksiyon, 2 H20 => 2 H 2 + O 2 , ne kadar zaman geçerse geçsin, bu koşullar altında oluşmaz. 1803 yılında keşfedilen kimyager Claude-Louis Berthollet'in geri dönüşlü reaksiyonları vardır. Geri dönüşümlü reaksiyonlar, ters reaksiyonlar tercih edilene gelinceye kadar bir yönde ilerler, denge ile sonuçlanır ve denge sabitlerinin hesaplanmasını mümkün kılar.
Bu gibi denge sabitleri, birçok bilim adamının çabalarıyla zaman içinde ortaya çıkan matematiksel ilişkilerden türetilmiştir. Bu ilişkiler reaksiyon sistemindeki çözünmüş türlerin konsantrasyon oranlarını kullanır. Basit bir örnek, asetik asidin iyonlaşmasıdır. Bir diğeri, gaz dinitrojen tetroksitin geri dönüşümlü parçalanmasıdır. Bunlarda, tüm örneklerde olduğu gibi, denge sabitleri sıcaklık gibi sistem koşullarına bağlıdır.
Asetik asit, pozitif bir hidrojen iyonuna artı bir negatif asetat iyonuna ayrışır. Reaksiyonu tersinir hale getiren şey, bu iyonların asit moleküllerinde yeniden birleşebileceği ve birleşeceğidir. Diğer asetik asit molekülleri daha sonra yeniden birleştirilenleri değiştirmek için ayrışır. Sonuç matematiksel bir ifadeye götüren dengedir. İyon ve asit konsantrasyonları, K = [H +] [Ac -] / [HAc] ifadesiyle denge sabiti ile ilgilidir. Mantıksal olarak, ters reaksiyon için denge sabiti, bu K'nin tersidir, çünkü asit konsantrasyonu paydaş olur ve iyon konsantrasyonları payda haline gelir.
Azot (N) ve oksijen içeren dinitrojen tetroksit için, kimyasal reaksiyon N204 ⇆ 2 N02 yazılır. Kapalı bir sistemde bu iki türün oranındaki herhangi bir değişiklik, sistem basıncındaki değişime bağlıdır; Ayrışan her bir tetroksit molekülü için iki azot dioksit molekülü oluşur ve basıncı arttırır. Bu, enerji gerektirir ve bir noktanın ötesinde, bölünmeyi engeller. Denklem K = [N02] [N02] / [N204] 'i okuyor. Asetik aside gelince, ters reaksiyon için denge sabiti, tüm ters reaksiyonlar için tüm denge sabitlerinde olduğu gibi, bu K'nin tersidir.
Geri dönüşü olmayan reaksiyonlar, geri dönüşlü olan reaksiyonlarla aynı matematiksel ilişkilere uymaktadır. Bununla birlikte, bu gibi durumlarda, eğer bir ileri reaksiyon veya geri reaksiyonu inceliyorsa, payda 0 ya da sonsuz olur. Bu, zıt değere, sonsuzluğa veya 0'a sahip bir denge sabiti önerir. Bu bilgiler işe yaramaz. Ayrıca ilginç olanı, reaksiyonun tamamlanmasına yol açan, reaktifleri tutan yarı geçirgen bir zar gibi ürünlerden birini sistemden çıkartarak geri dönüşümsüz kılma olasılığıdır.
