Sülfürün özellikleri, volkanik bölgeler ve sıcak su kaynaklarının yakınında sarı, kokusuz ve çok yaygın olan kimyasal bir element olmasıdır. Kükürt içeren bileşikler endüstri ve biyolojide büyük öneme sahiptir. Sülfür antik çağlara dayanan kükürtlü olarak bilinmektedir. Yaygın bir alternatif imla 'kükürt'.
Katı kükürt, sekiz atomlu bir halka olarak basittir, ancak daha az atomlu diğer halkalar da bulunur. Yandığında, kükürt kükürt dioksit S02'yi serbest bırakan mavi bir alev gösterir. Bu bileşik, zayıf bir asit görevi gören seyreltik sülfüröz asit, H2S03 oluşturmak için bir kişinin mukozalarındaki suyla birleşebilir.
Yaygın olarak kükürt ile ilişkili koku, temel kükürtten değil, diğer kükürt bileşiklerinden kaynaklanmaktadır. Örneğin, hidrojen sülfit, H2S, çürük yumurta kokusunu yayan zehirli bir gazdır. Havadaki nem kükürt oksidasyonuna neden olduğu için küçük miktarlarda oluşur. Kaynaklarından biri kanalizasyon ve kanalizasyon siperlerindeki işçiler için zaman zaman ölümcül olduğunu kanıtlıyor. Yanan kükürtün oluşturduğu kükürt dioksit yanmış kibritler gibi kokuyor.
Sülfür, allotropizm olarak bilinen, farklı biçimlerde var olabileceği anlamına gelen bir olgu sergiler. Sıcaklığa bağlı olarak farklı tiplerde kristalleri vardır. En yaygın biçimler rombik ve monoklinik olarak bilinir. 356 ° F'nin (96 ° C) üstünde, monoklinik form kararlıdır ve bu sıcaklığın altında eşkenar form, formdur.
Sülfürün, erimiş halde olması, yüksek sıcaklıklarda şuruplu bir sıvı gibi olması nedeniyle alışılmadık bir durumdur. Genel olarak, bileşikler yüksek sıcaklıklarda saf sıvı haline gelir. 593 ° F'de (160 ° C), sekiz atom halkası açılarak birleşir. Sekiz ila birkaç bin atom arasında değişen uzunluklarda farklı zincirler oluştururlar. Sıvı kükürt hızlıca suya dökülürse, birkaç gün sürebilen plastik veya şekilsiz sülfür olarak bilinen polimerler oluşturur.
Bir kükürt özelliği, diğer bileşiklerle birleşme ve mineraller oluşturma eğilimidir. Sıklıkla sülfat ve sülfit mineralleri olarak bulunur. Bir örnek, demir sülfit veya pirit, FeS2, daha yaygın olarak 'aptal altın' olarak bilinir. Yaygın olarak kullanılan endüstriyel ve tıbbi bileşik Epsom tuzları, MgS04 .7H20, başka bir örnektir.
Kükürt biyolojide çok önemlidir ve tüm canlı hücreler için gereklidir. Proteinleri oluşturan amino asitlerin birçoğu, yapılarının bir parçası olarak kükürt içerir. Bu amino asitlerden biri sisteindir ve proteinlere çok fazla kuvvet veren iki kükürt grubunun bağlarını oluşturabilir. Buna disülfit bağı denir.
Kükürt kullanan ticari işlemler genellikle diğer bileşiklerle birleştirilmiş kükürt kullanır, ancak kauçuğun vulkanizasyonu temel kükürt kullanan bir işlemdir. Sülfür ayrıca bir mantar ilacı olarak ve barut imalatında da kullanılır. Sülfürik asit, H2S04, dünya çapında yüksek oranda üretilmiş bir endüstriyel kimyasaldır. Fosfatlı gübrelerin üretiminde, petrol rafinerilerinde ve mineral ekstraksiyonunda kullanılır.
Sülfürün fiziksel özellikleri, atom numarası 16 olması ve 32.06 atom ağırlığına sahip olmasıdır. 235 ° F (113 ° C) erime noktasına ve 832 ° F (444 ° C) kaynama noktasına sahiptir. Yoğunluğu santimetre küp başına 2.067 gramdır. Doğal olarak bulunan dört kararlı izotop vardır. Hiçbiri radyoaktif değildir, ancak radyoaktif izotop 35S deneysel olarak kullanılır.
Sülfürün kimyasal özellikleri arasında 6, 4, 2 ve -2 ortak oksidasyon durumları bulunur. 6 oksidasyon durumuna sahip sülfürik asit gibi bileşikler oksitleyici ajanlardır. Hidrojen sülfit gibi -2 oksidasyon durumlarına sahip diğer bileşikler, sadece indirgeyici ajanlar olarak işlev görür. Elemental kükürt suda çözünür değildir, ancak karbon disülfür içinde çözülebilir.
