Asit-baz kimyasında, bir dibazik asit, bir baz ile reaksiyona girdiğinde, pozitif olarak yüklü iki hidrojen iyonu veya proton sağlayabilen bir asittir. Bu tip asit için daha modern bir terim, bir diprotik asittir. Bir asit ve baz normal olarak bir tuz ve su oluşturmak için reaksiyona girer. Su, bazdan negatif yüklü hidroksit iyonu ile reaksiyona giren asitten pozitif yüklü hidrojen iyonundan kaynaklanır: H + + OH - → H2O. Bir dibazik asit molekülünde, reaksiyona girebilecek iki hidrojen atomu vardır, ve iki biri tuzla hidrojen atomu içeren bir asit tuzu olacak olan tuz türleri oluşturulabilir.
Sadece bir proton sağlayabilen bir asit, monoprotik veya monobazik bir asit olarak bilinir. Örnekler hidroklorik asit (HC1) ve nitrik asittir (HNO3). İkiden fazla proton sağlayabilen poliprotik asitler de mevcuttur - örneğin, triprotik olan fosforik asit H3P04. Asit molekülündeki hidrojen atomlarının sayısı ile asidin gücü arasında bir ilişki yoktur - bu, molekül içindeki hidrojenin çözelti içinde hidrojen iyonlarına ayrılma derecesine bağlıdır. Kolayca ayrılan bir hidrojen atomuna sahip bir asit, iki hidrojen atomuna sahip olan bir taneden daha güçlü olacaktır; örneğin, bir monobazik asit - hidroklorik asit (HC1), dibazik karbonik asitten (H2C03) çok daha güçlü bir asittir.
Monobazik ve dibazik terimleri günümüzde nadiren asitlere uygulanmaktadır, ancak daha eski kimya ders kitapları bunları kullanabilir. Asitler şimdi genellikle monoprotik, diprotik, triprotik vb. Olarak tanımlanmaktadır. Bazlar bağlamında dibazik terimi hala görülebilir, örneğin kalsiyum hidroksit (Ca (OH) 2 ), bir asitten H + iyonu ile bir su oluşturmak üzere birleşebilen iki hidroksit grubuna sahip olduğundan dibazik olarak tanımlanabilir.
En iyi bilinen ve en çok kullanılan asitlerden biri olan sülfürik asit, dibazik asidin güzel bir örneğidir. Bazen bisülfat adı verilen, sülfatlar ve hidrojen sülfatlar olarak bilinen iki tür tuz oluşturabilir. Karbonik asit, benzer şekilde karbonatlar ve hidrojen karbonatlar oluşturabilen başka bir yaygın dibazik asittir. İkincisi genellikle bikarbonatlar; sodyum bikarbonat veya kabartma tozu, bunlardan en çok bilinenleridir. Bu asit tuzları, sodyum hidrojen sülfattaki gibi asidik veya sodyum hidrojen karbonattaki gibi bazik olabilir; tabiri basitçe tuzun bir asitten kaynaklanan bir hidrojen atomu içerdiğini gösterir.
Bir asit molekülündeki hidrojen atomlarının tümü, H + iyonları oluşturmak ve bazlarla reaksiyona girmek için mutlaka mevcut değildir. Bu nedenle, bir asidin monoprotik, diprotik veya poliprotik olup olmadığını söylemek, moleküldeki hidrojen atomlarını sayarak söylemek mümkün değildir. Bu özellikle, diğer rollerde hidrojeni içeren nispeten karmaşık yapılara sahip olabilen organik asitler için geçerlidir. Bir örnek tartarik asittir (C4H6O6). Molekülde altı hidrojen atomu vardır, ancak öyle yapılandırılmıştır ki çözeltide sadece ikisinin hidrojen iyonlarına ayrılabileceği; bu nedenle bir dibazik asittir.
