Yalnız bir çift, başka bir atom veya moleküle bağlı olmayan bir atomun değer kabuğundaki bir çift elektronu gösterir. Sadece bir değerdeki veya dıştaki bir elektronun elektronlarının bağlanma işlemine katılmasından dolayı, yalnız çiftler aynı sayıda bağa sahip moleküllerin farklı şekillerini hesaba katmak için kimyada incelenir. Elektronlar birbirlerini ittiği için, yalnız bir çifti olan merkezi atomlara sahip moleküller, yapmadıklarından farklı şekilde şekillendirilecektir.
Elektronlar, bir atomun çekirdeğini çeşitli mermilerde yörüngeye sokar. Her kabuk belirli sayıda atom tutabilir ve elektronlar her zaman çiftler halinde yörüngede dönerek ters yönde döner. Değerlik kabuğu olarak adlandırılan atomun dış kabuğundaki elektronlar, bağ oluşturmak ve moleküller oluşturmak için diğer atomlarla paylaşılabilir. Bazı moleküllerde, merkezi atomdaki bütün değerlik kabuğu elektronları başka bir atoma bağlanır, ancak bazılarında sadece bazıları bağlanır. Bir atomdaki başka bir atoma bağlı olmayan bir çift elektrona yalnız çift denir.
Kimyada, kredi çiftleri incelenir çünkü bazı moleküllerin şekillenme şeklini etkilerler ve bu da moleküllerin davranış şeklini etkileyebilir. Değerlik kabuğu elektron çifti itme (VSEPR) teorisi ile açıklanan elektronlar, doğal olarak birbirlerini iterler ki bu, çeşitli moleküllerin şekillerini açıklar. Örneğin, berilyum klorür (BrCl2), iki klor atomuna bağlı bir berilyum atomundan oluşur. Her bir klorin atomu, berilyum atomuna kovalent bağlanma yoluyla bir çift berilyum elektronu ile bağlanır. Değerlik kabuğunda hiçbir bağlanmamış elektron kalmadığından, klor atomlarını tutan elektronların birbirlerinden en uzakları 180 ° 'dir ve doğrusal bir molekül oluşturur.
Bununla birlikte, kalay klorür (SnCl2), bir kredi elektron çiftine sahiptir. Berilyum klorür gibi, kalay klorür de kalay atomuna elektron çiftleri ile bağlanmış iki klor atomuna sahiptir. Berilyum klorürden farklı olarak kalay klorür, değerlik kabuğunda da bir çift bağlanmamış elektron çifti, yalnız bir çift vardır. Bu, üç elektron çiftinin her birinin birbirinden maksimum bir mesafeyi taşımayı denediğinden bükülmüş bir şekle sahip kalay klorür molekülüyle sonuçlanır.
Klorür atomları arasında ortaya çıkan açı daha sonra 120 ° olmalıdır. Bilimsel araştırmalar bunun aslında 95 ° olduğunu keşfetti. Bu tutarsızlık, kredi çiftinin yörüngesinin bir sonucudur. Bir kredi çiftinin yörüngesi, bağlanmış bir çiftin yörüngesinden daha büyüktür ve bu da atomlar arasındaki açıların daha küçük olmasına yol açar.
