Net iyonik denklem, maddelerin iyonik formülleriyle temsil edildiği ve yalnızca doğrudan kimyasal reaksiyona katılan maddelerin dahil edildiği bir kimyasal denklem şeklidir. Bu denklem türü genellikle, bir elektrolit adı verilen sulu veya sıvı bir çözeltide bulunan kimyasal bileşiklerin reaksiyonlarını göstermek için kullanılır. Elektrolitler, serbestçe kayan iyonlardan, çözeltinin elektrik iletmesini sağlayan pozitif veya negatif yüklü atomlardan oluşan maddelerdir. Bir elektrolit içindeki iyonların bazıları, bir ürün oluşturmak için birbirleriyle reaksiyona girerken, diğer iyonlar çözeltide kalır ve reaksiyona katılmazlar. Net bir iyonik denklem, katılmayan iyonları keser ve sadece reaksiyon boyunca farklı bir ürüne dönüşen iyonları gösterir.
Genel bir kimyasal denklemde, maddeler tam kimyasal formülleriyle temsil edilir - örneğin, sulu (sulu) sodyum hidroksit (NaOH) ve hidroklorik asit (HC1) çözeltilerinin reaksiyonu NaOH (sulu) + HC1 (sulu) olarak gösterilir. ), ardından reaksiyonun ne vereceğini gösteren bir ok ve ürünlerin formülleri. Bununla birlikte, gerçekte, hem sodyum hidroksit hem de hidroklorik asit güçlü elektrolitlerdir; bu, çözelti halindeyken tamamen kurucu iyonlarına ayrıldıkları anlamına gelir. Sodyum hidroksit, çözeltide bir NaOH molekülü olarak mevcut değildir, her ikisi de karışım içinde serbestçe yüzen, pozitif yüklü bir sodyum iyonu (Na +) ve negatif yüklü bir hidroksit iyonu (OH-) olarak bulunur. Bir iyonik denklem bu nedenle pozitif veya negatif yükleri olan bağımsız iyonlar olarak güçlü elektrolitler gösterecektir. İyonlara ayrışmayan elektrolit olmayan maddeler moleküler formda kalırlar.
Net iyonik denklem bir adım daha ileri gider. Bütün ayrı iyonları ve ürünlerini denklemde temsil etmek yerine, reaksiyon sırasında değişmeyen iyonları çıkarır. Bu katılımcı olmayan iyonlara izleyici iyonlar denir. Reaksiyonu bu şekilde basitleştirerek, bir net iyonik denklem sadece gerçekleşmekte olan reaksiyonu gösterir.
Örneğin, yukarıda belirtilen sodyum hidroksit ve hidroklorik asit reaksiyonunda, saf bir sıvı (1) ürün, su (H20) oluşur. Bir su molekülü, bir oksijen atomuna bağlı iki hidrojen atomundan oluşur. Su ürününde, tek oksijen atomu ve hidrojen atomlarından biri, her ikisi de sodyum hidroksitin hidroksit (OH-) iyonundan gelirken, ikinci hidrojen atomu hidroklorik asidin hidrojen iyonu (H +) 'dır. OH- ve H + iyonları sıvı su oluşturmak için form ve bağ değiştirdiğinden, bunlar net iyonik denklemde bulunurlar.
Bununla birlikte, sodyum hidroksitten (NaOH) gelen sodyum iyonu (Na +) ve hidroklorik asitten (HC1) gelen klor iyonu (C1-) nihai ürünü oluşturmak için etkileşime girmez. Reaksiyonun sonunda, çözeltide hala serbest yüzen iyonlardır. Dolayısıyla, sodyum ve klor bu reaksiyonun izleyici iyonlarıdır ve net iyonik denklemde yer almazlar. Yukarıda tarif edilen reaksiyondaki net iyonik denklem OH- (aq) + H + (aq) -> H20 (l) 'i okuyacaktır.
