Kimyada, tek bir bağ, bir araya gelen iki atom arasında meydana gelen bir türdür. Atomların birleştiği yer bağdır. Atomlar aynı ise, o zaman bir molekül olarak adlandırılırlar ve atomlar farklı ise, o zaman bir bileşik olarak adlandırılırlar. Atomlar tek bir bağ, bir çift bağ ve hatta üçlü bir bağ ile birleştirilebilir.
Bir atom etrafındaki en dış kabukta bulunan elektronların sayısı, başka bir atomla temas ettiğinde nasıl tepki vereceğini belirleyen şeydir. Elektronların atomlar arasında paylaşılması veya aktarılması kimyasal bir bağ oluşturur. Atomlar, dolu bir dış kabuğa sahip olduklarında en kararlı ya da reaktif olmayanlardır. Tek bir bağın oluşturulması için sadece bir çift elektron söz konusudur. İki ve üç elektron sırasıyla çift ve üçlü bağlar için gereklidir.
Oluşan üç farklı kimyasal bağ vardır. Farklı durumlarda ortaya çıkar ve moleküller ve farklı özelliklere sahip bileşiklerle sonuçlanır. Atomlar arasında sonuçlanabilecek üç kimyasal bağ türü: iyonik bağlar, kovalent bağlar ve metalik bağlar. Bu bağların üçü de tek bağ, çift bağ veya üçlü bağ olabilir.
İyonik olan tek bir bağ, bir elektron metalden metale geçmediğinde ortaya çıkar. Örneğin, sodyum klorür (NaCl), bir sodyum atomu ve bir klorin atomu arasında bir iyonik tek bağ içeren bir bileşiktir. Bunun olmasının nedeni, sodyum (Na) 'nın dış kabuğunda vermek istediği bir elektrona sahip olması ve klorin (Cl) yedi elektrona sahip olmasıdır, bu yüzden birinin tam bir dış kabuğa sahip olması gerekir. Na ve Cl, NaCl oluşturmak için reaksiyona girdiğinde, Na atomu bir elektronu Cl atomuna aktarır. Bu en güçlü kimyasal bağ türüdür.
Kovalent tekli bağlar, metal olmayan atomlar diğer metal olmayan atomlarla birleştiğinde meydana gelir. Kovalent ve iyonik bağlar arasındaki fark, kovalent bir bağ oluştuğunda atomların elektronları paylaşmasıdır. Kovalent bağ, metal olmayanlarla bağlanacak metal atomu olmadığında meydana gelir. Kovalent tekli bağlar iyonik tekli bağlardan çok daha zayıftır, çünkü elektron transfer edilmez. Tek kovalent bağların örnekleri arasında hidrojen klorür (HC1) ve bir su molekülü - H20 içinde bulunan bağlar veya bir oksijen atomuna tek bir bağla bağlanmış iki hidrojen atomu bulunur.
Metalik bağ, hepsinin dış kabukları içinde bir, iki veya üç elektron bulunan metal atomları arasında gerçekleşir. Bu bağ türü, metal atomlarının daha sonra paylaşabilecekleri elektronları havuzlayan metallerden kaynaklanır. Metallerin ve metal karışımlarının veya alaşımlarının benzersiz özellikleri, onları bir arada tutan elektron havuzundan kaynaklanmaktadır.
