Kimyada ele alınan güçlü bir elektrolit, suya yerleştirildiğinde tamamen çözünen bir maddedir. Çözündüğünde, güçlü bir elektrolit sırasıyla katyonlar ve anyonlar olarak adlandırılan hem pozitif hem de negatif yüklü moleküllere veya atomlara ayrışır. Bu elektrolitler, çözünmüş hallerinde elektriği iletme kabiliyetine sahiptir ancak katı hallerinde değildir. Genellikle tuzlar ve güçlü asitler ve bazlardır.
Elektrolitler üç kategoriye sahiptir: güçlü, zayıf ve elektrolit olmayanlar. Suya konulduğunda güçlü bir elektrolit tamamen veya neredeyse tamamen ayrışır, oysa zayıf bir elektrolit yalnızca kısmen ayrışır ve elektrolit olmayan bir madde tamamen kalır. Suda ayrılabilen çoğu molekül iyonik bağlarla bir arada tutulur.
İyonik bağlar, iki atom veya molekül bir elektronu paylaştığında meydana gelir. Bağ koptuğu zaman, atomlardan biri paylaşılan elektronu tutar. Elektronlar negatif olarak yüklendiğinden, bir elektron kazanan atom negatif olarak yüklenir ve elektronu kaybeden atom pozitif olarak yüklenir. Pozitif yük, atom çekirdeğinde pozitif yüklü olan proton sayısı artık negatif yüklü olan elektron sayısına eşit olmadığında ortaya çıkar.
Bu pozitif ve negatif yüklü iyonların, katyonlar ve anyonlar olarak oluşması, güçlü bir elektrolitin elektrik iletmesine izin veren şeydir. Çözeltideki iyonlar ne kadar fazlaysa elektrik iletimi o kadar güçlü olur. Elektrolitik hücreler bu prensibi kullanır. Güçlü bir elektrolit suda çözülür ve katot ve anot denilen iki çubuk pozitif ve negatif elektrik çıkışına bağlanır. Elektrik akımı anottan, çözelti boyunca ilerler ve katottan çıkar ve bir elektrik devresi oluşturur.
Güçlü elektrolitler ya güçlü asitler, tuzlar ya da güçlü bazlar oldukları için moleküler formüllerine bakarak sıklıkla belirlenebilirler. Tuzlar genellikle başka bir elemana bağlanmış bir metaldir. Yaygın olarak sofra tuzu olarak bilinen sodyum klorür (NaCl), en kolay tanınan tuzlardan biridir. Güçlü bazlar için moleküler formül ayrıca genellikle bir metalle başlar, ancak genellikle bir hidroksit molekülü (OH) ile biter. Eğer bir baz için azot (N) moleküler formülündeyse, büyük olasılıkla zayıf, baz ve dolayısıyla zayıf bir elektrolittir.
Çoğu asit zayıf asitlerdir ve moleküler formüllerini başlatan hidrojen atomu (H) ile kolayca tanımlanabilirler. Bununla birlikte, yedi güçlü asit aynı zamanda hidrojen ile başlar ve güçlü elektrolitlerle çalışan bilim adamları tarafından kolayca ezberlenir. Güçlü asitler hidrojen bromür (HBr), hidrojen iyodür (HI), sülfürik asit (H 2 S04), nitrik asit (HN03), perklorik asit (HClO4), klorik asit (HClO3) ve hidroklorik asittir ( HCI).
