Sulu sodyum, su gibi bir çözücü içinde çözünmüş sıvı sodyumdur. Bazı yaygın sulu reaksiyonlar sodyum hidroksit, klorür ve gümüş nitratı içerir. Genel olarak, sulu çözeltiler su ile üç tür reaksiyonda reaksiyona girebilir: çökeltme reaksiyonları, asit-baz reaksiyonları ve oksidasyon-azaltma reaksiyonları.
Sulu çözeltiler bir aboneli (sulu) olan kimyasal reaksiyon denklemlerinde tanımlanmıştır. Temel sodyumun katı formu Na (s), temsil edilirken sulu sodyum Na (sulu) olarak belirtilir. Basit bir sodyum ve su karışımı sulu sodyum oluşturur. Suda çözünen sodyum miktarı arzu edilen bir konsantrasyona ulaşmak için arttırılabilir veya azaltılabilir. Farklı kimyasal reaksiyonları sürdürebilmek için farklı konsantrasyonlara ihtiyaç vardır.
Sodyum, elektrolitler olarak bilinen bir grup elemente ait olan bir alkali metaldir. Elektrolitler, özellikle suda bulunanlar ile hidrojen moleküllerine kolayca bağlanmalarını sağlayan hafif bir elektrik yükü taşıyan serbest iyonları taşırlar. Sulu sodyum bir elektrolit çözeltisinin bir örneğidir. Sulu sodyumda çözünen diğer elektrolitler veya iyonlar klorür (Cl - ), kalsiyum (Ca2 + ), potasyum (K2 + ), magnezyum (Mg2 + , hidrojen fosfat (HPO4 2- ) ve hidrojen karbonattır (HC03) - ).
Sulu bir sodyum kimyası reaksiyonunun yaygın bir örneği sulu gümüş nitrat ve sodyum klorür kombinasyonudur. Sulu gümüş nitrat ve sodyum klorür formları birleştirildiğinde, reaksiyon gümüş ve klorürden oluşan katı bir çökelti üretir. Sulu sodyum hidroksit ve hidroklorik asit birleştirilirse, asit-baz reaksiyonu elektriksel olarak yüklü sulu sodyum klorür üretir. Sofra tuzu üretmek için katı sodyum ve gaz klorür arasında bir oksidasyon-azaltma reaksiyonu meydana gelir.
Sodyum içeren birkaç başka sulu reaksiyon vardır. Sodyum iyodür ve sodyum nitrat, beyaz bir çökelti oluşturmak üzere reaksiyona girebilir. Sodyum sülfat ve kurşun nitrat da beyaz bir çökelti oluşturur. Bunlar ve diğer pek çok sulu kimyasal çözelti kimya mühendisliği, moleküler biyoloji ve fizik alanlarında uygulamalara sahiptir.
Sodyumin kendisine gelince, element kimyasal sembolünü, sodyum karbonat, natrium için Latince isminden almıştır. Sodyum, dünyadaki en bol bulunan altıncı elementtir; ancak, doğada serbestçe cereyan ettiği bulunmaz. Sodyum, nem ile temasında tutuşabilen çok reaktif bir alkali metaldir.
Saf sodyum, 1807'de erken bir elektroliz yöntemi kullanan İngiliz kimyager Sir Humphry Davy tarafından izole edildi. O zamandan beri, sodyum günlük yaşamın birçok yönüne dahil edilmiştir. Sodyum titanyum, nükleer reaktörler için soğutucu ve sokak lambaları için parlak sarı ışıklar üretmek için kullanılır.
