Sulu sülfürik asit, herhangi bir sülfürik asit ve su karışımıdır ve asidin satılmasının en yaygın yoludur. Su için Latince kelime, sulu terimin nereden geldiği aqua'dır. Sülfürik asit veya H2S04, kimyasal işlemede, bataryalarda ve suyu diğer malzemelerden çıkarmak için bir dehidrasyon ajanı olarak yaygın şekilde kullanılır.
Sülfürik asit su ile karıştırıldığında, hidrojen atomları iyon haline gelir, yani asit molekülünden ayrılırlar, küçük bir elektrik yükü oluştururlar ve diğer moleküllerle reaksiyona girmeleri için uygun olurlar. Her molekülde iki hidrojen atomu bulunduğundan, sülfürik asit dibazik asit olarak adlandırılır. İyonlaşma prosesi suyun bulunmasını gerektirir, bu yüzden çoğu kimyasal işlem sulu sülfürik asit kullanır.
Su için sülfürik asidin böyle bir afinitesi veya güçlü çekimi vardır, bu güçlü asit diğer kimyasalları kurutmak için kullanılabilir. Bu, su için Yunanca kelimesi olan hidrodan gelen dehidrasyon olarak bilinir. Asit su emdiğinde, daha zayıf bir sulu sülfürik asit çözeltisi haline gelir ve sonunda taze asit ile değiştirilmeli veya güçlü aside dönüştürülmelidir. Suya sülfürik asit ilave etmek, karışımın kaynamasını önlemek için kontrol edilmesi gereken çok miktarda ısı oluşturur.
Sülfürik asit, kurşun odacığı ve temas işlemleri oluşturmak için iki ana ticari yol vardır. 1700'lerde icat edilen kurşun haznesi işlemi, sülfür trioksit oluşturmak için kurşun kaplı bir reaktörde buharla bir sülfür ve potasyum nitrat veya tuzpeter reaksiyonu kullanır. Sülfür trioksit, tipik olarak yaklaşık% 70 asit konsantrasyonlarında, sulu sülfürik asit oluşturmak için su içinde çözülebilir.
1830'larda, daha konsantre asit oluşturmak için temas süreci icat edildi. Bu işlem, üretilmesi pahalı olan ancak% 98'e kadar asit konsantrasyonları oluşturabilen bir metal katalizör kullanır. Buna konsantre asit denir ve genellikle 20. ve 21. yüzyıllarda tercih edilen üretim yöntemidir.
Sulu sülfürik asit, gübre üretimi, diğer kimyasal ara ürünler ve kurşun-asit araç aküleri için yaygın bir hammaddedir. 20. yüzyılın başlarından bu yana, bir sülfürik asit çözeltisinde asılı bulunan kurşun plakalardan yapılan piller, taşıtlar, gemiler ve uçaklar için elektrik üretmenin yaygın bir yoluydu. Kurşun asit çözeltisiyle reaksiyona girerek elektrik akımı yaratan moleküler iyonlar oluşturur.
Batarya güç ürettiğinde, kurşun ve asit, bataryanın altında toplanan beyaz bir toz olan kurşun sülfat oluşturmak üzere reaksiyona girerler. Bu piller yeniden şarj edilebilir, bu, pilden gönderilen elektrik akımının bu reaksiyonu tersine çevireceği ve kurşunun plakalar üzerinde yeniden birikmesine izin vereceği anlamına gelir. Şarj işlemi ilerledikçe, sülfat iyonları bataryada daha konsantre bir karışım oluşturacak ve gerektiğinde daha fazla elektrik gücü sağlayacak olan sülfürik asit oluşturacaktır.
