Kaynama noktası yükselmesi, bir malzeme saf bir çözelti içinde çözüldüğünde ortaya çıkan ve karışımın kaynama noktasında bir artışa neden olan etkidir. Çözünecek olan malzeme olan çözünen, karışımın buhar basıncını azaltan çözücü adı verilen saf çözeltiye eklenir. Karışımın buhar basıncını düşürmek, karışımın kaynama noktasına daha fazla enerji harcadığı anlamına gelir; bu da karışımın daha yüksek kaynama noktasına neden olur.
Her kimyasal, farklı çözücüler içeren karışımlar için ölçülebilir bir kaynama noktası değişimine sahiptir. Bu ölçülebilir miktar, molal kaynama noktası yükselme sabiti veya molal yükselme sabiti olarak bilinir. Karışımdaki kimyasalın konsantrasyonu bilinir veya ölçülürse, bu konsantrasyon, molal yükseklik sabiti ile çarpılabilir ve biri, sonuçta ortaya çıkan kaynama noktası yüksekliğini hesaplayabilir ve ölçülen değerlerle karşılaştırabilir. Molal yükseklik sabiti, karışımın kaynama noktasını ölçerek ve çözücünün kaynama noktası yüksekliğini, molal yükseklik sabiti ile bölerek karışımdaki çözünme konsantrasyonunu belirlemek için de kullanılabilir.
Kaynama noktası yükselmesinin yaygın ve faydalı bir uygulaması, otomobil soğutma sistemlerine antifriz, tipik olarak etilen glikol ilave etmektir. Etilen glikol, donmayı önlemek için otomobil radyatöründeki suya hacimce yüzde 50 konsantrasyonda eklenir, ancak elde edilen çözeltinin kaynama noktasındaki yükselme bir avantajdır. Su 212 ° Fahrenhayt'ta (100 ° Santigrat) kaynar; etilen-glikol ve su karışımı, 225 ° Fahrenheit'te (107.2 ° Celsius) kaynar ve soğutma sistemi basınçlandırıldığında, otomotiv soğutma sistemleri için normal olan daha da yükselir.
Aşçılar, yüzyıllardır kaynama noktası yükselmesinden faydalanmaktadır. Suya tuz ilave etmek, karışımın kaynama noktasını yükseltir ve bu da daha hızlı pişirme süresi sağlar. Toplam yüzde 3.5 kadar tuz içeren okyanus deniz suyu 216.5 ° Fahrenheit'te (102.5 ° Santigrat) kaynar. Bu belki de sade sudan büyük bir fark değildir, ancak daha hızlı pişirme genellikle aşçılar tarafından tercih edilir.
Karışımdan kaynaklanan kaynama noktası yükselmesi, molal kaynama noktası sabitinin bir faktörüdür, bu nedenle karışımın kaynama noktası, çözünenlerin birçoğu karışıma eklendikçe yükselmeye devam edecektir. Bu, molekülleri çözünen madde tarafından tutulurken çözücünün buhar basıncının azalmasından kaynaklanır. Tüketici ve endüstriyel uygulamalarda kaynama noktası yükselmesi için pratik sınırlamalar vardır. Otomotiv soğutmasında, örneğin, saf etilen glikolun kaynama noktası, bir avantaj olarak görülebilen 386 ° Fahrenheit'tir (197 ° Celsius). Daha düşük sıcaklıklarda saf etilen glikolun viskozitesi veya kalınlığı kullanımı pratik değildir, çünkü 40 ° Fahrenhayt (4.4 ° Celsius) değerinde saf etilen glikol,% 50 etilen-glikolden yedi kat daha büyük bir ölçülmüş kalınlığa sahiptir. ve su çözeltisi.
