Moleküler kimya, bir bütün olarak çoğu kimyayı kapsayan moleküllerin kimyasıdır. Moleküller, çevremizdeki her şeyin temel yapı taşları olan çeşitli atom kombinasyonlarından oluşur. Parçacık hızlandırıcılarında ve nükleer reaktörlerde küçük miktarlarda oluşturulan 25 yapay elemanın yanı sıra, Dünya üzerinde doğal olarak oluşan 92 element vardır. 92 doğal elementten 12'sinin çeşitli aranjmanları tüm kayaların ve toprağın% 99'unu oluştururken, 5'inin aranjmanları atmosferin% 99,97'sini oluşturur. Diğer elementler eser miktarlarda bulunur, genellikle milyonda bir kısım veya daha az.
Moleküler kimyanın temelleri, değerlik adı verilen atomların niteliklerine dayanır. Her atom, proton ve nötron denilen parçacıklardan oluşan bir çekirdeğin etrafında dönen elektron adı verilen küçük parçacıklardan oluşur. Bu elektronlar yörüngesi fizik yasalarının belirttiği “kabuklar” - ilk kabuk iki elektron kapasitesine sahip, ikincisi 6, üçüncü 10, dördüncü 14, beşinci 18, altıncı 22 ve yedinci 26.
Bir atomun "çok az" elektronu varsa, en dıştaki elektron kabuğunun (bir yörünge olarak da bilinir) sekiz elektrondan daha az veya daha azına sahip olması durumunda, elektronlardan kurtulmak veya başka bir atomla bağlanma yoluyla "kazanmak" ister. En dış kabuktaki sekiz elektronu "isteme" eğilimi, helyum (en kararlı elementler) gibi soygazlarda bulunanlarla aynı sayı, moleküler kimyanın temel bir gerçeği olan oktet kuralı olarak adlandırılır. Bu kuvvetler elektromanyetizma yasalarına göre belirlenir.
Moleküler kimyayı görselleştirmek için, işte bir örnek. Yaygın bir molekül tuz, NaCl veya sodyum klorürdür. Tuz, birbirine atomik bir bağda kilitli iki atomdan oluşur. Sodyum'un en dıştaki elektron kabuğunun yalnızca bir elektronu var, ancak on kapasiteye sahip. Klorun en dıştaki kabuğunda yedi elektron vardır, ancak on kapasiteye sahiptir. İki bağ birleştiğinde, koltest dış kabuğuna sekiz elektron alırlar ve oktet kuralını yerine getirirler. Oktet kuralı sayısız molekül içinde yerine getirilir. Bu bağlar, Lewis nokta şemaları kullanılarak resimlerde kolayca temsil edilebilir.
Atomlar kararlı yapılarda bir araya geldiklerinde, aynı zamanda bileşik de denilen molekülleri oluştururlar. Saf bileşikler veya homojen özelliklere sahip bileşik karışımları, bir madde olarak adlandırılır. Bir maddedeki bileşikler, kimyasal reaksiyonlar adı verilen durumlara yol açan diğer bileşiklerle etkileşime girebilir. Etrafımızda, özellikle de kimyasal reaksiyonların gerçek kazanları olan vücudumuzda, kimyasal reaksiyonlar sürekli devam etmektedir. Yemek yediğimizde, vücudumuza çalışması için enerji açığa çıkarmak için kimyasal reaksiyonlara girebilecek moleküller sağlamaktır.
