Was ist wässriges Chlorid?

wässriges Chlorid ist eine Lösung mit Chloridionen und Wasser. Im Allgemeinen wird Chlorid mit einem Kation oder einem positiv geladenen Ion wie Natrium, Kalzium oder Kalium in einer Lösung gemischt. Trotzdem kann jede Lösung, die Chloridionen enthält, die in einen gelösten Stoff wie Wasser gemischt wird, als wässriges Chlorid definiert werden. Normalerweise ist das (aq) -Symbol, das verwendet wird, um eine wässrige Lösung anzuzeigen, nur dann relevant, wenn Menschen eine chemische Gleichung betrachten und die Zustände der Produkte vor der Berechnung kennen müssen. Atome haben drei Energieniveaus, die mit Elektronen gefüllt sind, wobei die erste maximal zwei und die zweite und dritte maximal acht nimmt. Der ideale Zustand für ein Atom besteht darin, dass all diese Energieniveaus voll sind und dass sie entweder ein Elektron verlieren oder elektrisch aufgeladen werden. Wenn ein Elektron gewonnen wird, wird das Ion negativ geladen oder ein Anionund wenn ein Elektron verloren geht, wird das Ion positiv aufgeladen oder ein Kation. Chlor bildet beispielsweise ein negativ geladenes Ion, indem er ein Elektron erhält, um seine äußere Elektronenschale zu füllen.

Elemente oder Ionen, die in ein Lösungsmittel wie Wasser aufgelöst wurden, werden von Chemikern als wässrig bezeichnet. Dies wird in chemischen Gleichungen mit dem Symbol (aq) nach dem Symbol Element oder Ion gezeigt. Viele verschiedene Elemente und Verbindungen können auf diese Weise in Wasser gelöst werden, sind jedoch im Allgemeinen nur löslich, wenn sie mit bestimmten anderen Chemikalien verbunden sind. Chloridionen können sich nur auflösen, wenn sie mit anderen Kationen als Silber, Blei, Quecksilber, Kupfer oder Thallium kombiniert werden. Gemeinsames Tischsalz kann sogar verwendet werden, um eine wässrige Chloridlösung herzustellen.

Salz ist eine Kombination aus Natrium und Chlor, die sich aufgrund ihrer entgegengesetzten Anklagen mit dem „Cl-“ -Chloridion gebildet wird. Bei der Auflösung in wAter, die negativ geladenen Chloridionen und positiv geladenen Natriumionen können sich frei um die Mischung durchstreifen. Dies bildet eine wässrige Chloridlösung, und die beiden darin enthaltenen Ionen können mit der Elektrolyse getrennt werden. Wenn eine positive und eine negative Elektrode in das Wasser gegeben wird, versammeln sich die verschiedenen Ionen an der Elektrode mit der entgegengesetzten Ladung. Wässriges Chlorid kann sich auch zu anderen Verbindungen wie Salzsäure bilden, wenn sie mit anderen Elementen wie Wasserstoff gemischt werden.