Was ist Wasserstofffluorid?

Wasserstofffluorid ist eine Verbindung von Wasserstoff und Fluor mit der chemischen Formel HF.Fluor ist ein Mitglied einer Gruppe von Elementen, die als Halogene bekannt sind, die alle mit Wasserstoff auf ähnliche Weise wie Wasserstoffhalogenide kombinieren.Bei Raumtemperatur und normalem Druck ist Wasserstofffluorid ein farbloses Gas mit einem Siedepunkt von 67,1 Grad (19,5 Grad; C), der viel höher istAlltagstemperaturen.In Wasser löst es sich auf Hydrofluorsäure auf.Flüssiges HF ist auch als wasserfreies mdash bekannt;was wasserfrei mdash;Hydrofluorsäure und „HF“ können verwendet werden, um das Gas, die Flüssigkeit oder die wässrige Säure zu bezeichnen.

In wässriger Lösung ist Hydrofluorsäure aufgrund der Wasserstoffbrückenbindung zwischen HF und Wassermolekülen eine schwache Säure, was den Dissoziationsgrad in Ionen einschränkt.Die Wasserstoffbindung zwischen HF -Molekülen macht den relativ hohen Siedepunkt des Wasserstofffluorids im Vergleich zu den anderen Wasserstoffhalogeniden aus.Die Säure reagiert mit vielen Metallen, die normalerweise Wasserstoffgas und ein Metallfluorid bilden, zum Beispiel: mg + 2hf - mgf ₂ + h ₂ .Im Gegensatz zu vielen Säuren reagiert es jedoch auch leicht mit den meisten Metalloxiden und mit Silikaten, einschließlich Glas, die lösliche Verbindungen bilden.Aus diesem Grund kann es nicht in Glasflaschen gelagert werden. CASO

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+ 2HF.Es wird in der chemischen Industrie auf diese Weise unter Verwendung von Fluorit, einer gemeinsamen Mineralform von Calciumfluorid, hergestellt.Die wichtigsten industriellen Verwendungszwecke sind bei der Herstellung von Polytetrafluorethylen (PTFE) in der Halbleiterindustrie zum Entfernen von Oxid aus Silizium, bei der Extraktion von Uran aus seinem Oxiderz, in der Ätzglas und als Katalysator in der Petrochemikalienindustrie.Es wird auch verwendet, um Rostflecken zu entfernen, da es mit Metalloxiden reagiert, um lösliche Fluoride zu bilden.Fluor wird industriell durch die Elektrolyse von flüssigem Hf. im Labor hergestellt, HF in Form einer wässrigen Hydrofluorsäure wird in der Mineralanalyse aufgrund seiner Fähigkeit zur Auflösen von Silikaten verwendet.Es wird auch bei der Analyse von Pollen in Bodenproben verwendet.Der Boden besteht hauptsächlich aus organischem und mineralischem Material, wobei die Mineralien hauptsächlich aus Karbonaten und Silikaten bestehen.Um alle vorhandenen Pollen zu identifizieren, muss dieses Material entfernt werden, und nach der Behandlung mit anderen Reagenzien zum Entfernen der Carbonate und des organischen Materials wird Hydrofluorsäure verwendetätzend.Inhalation des Gas schädigt das Atmungssystem und kann Lungenödem und Tod verursachen.Der Hautkontakt mit Hydrofluorsäure kann selbst in sehr verdünnten Lösungen zu schweren Verbrennungen führen und Fluoridionen in den Blutkreislauf ermöglichen.Die Säure wird sehr schnell durch die äußere Haut absorbiert und tötet das lebende Gewebe darunter, hauptsächlich aufgrund des Fluoridionen, das sich mit Calciumionen und ausschließender unlöslicher Calciumfluorid kombiniert.Calcium ist für den Zellstoffwechsel und für die Funktionsweise lebenswichtiger Organe unerlässlich.Die Entfernung aus dem System kann zu einer als Hypokalzämie bezeichneten Erkrankung führen, die zum Tod durch Herzstillstand oder Mehrfach Organversagen führen kann. Aufgrund dieser Gefahren müssen Wasserstofffluorid und Hydrofluorsäure sehr sorgfältig behandelt werden, und strenge Sicherheitsvorkehrungen sindnormalerweise beobachtet, wo sie verwendet werden.Einnahme, Einatmen oder Hautkontakt mit HF erfordert dringende medizinische Hilfe, auch wenn es keine sofortigen Symptome gibt, wie bei verdünnten Lösungen können sich die Auswirkungen verzögern.Verschüttungen, die 2% oder mehr der Körperoberfläche bedecken, gelten aufgrund des Risikos für signifikante Mengen an Fluoridionen, die in den Blutkreislauf eintreten, als lebensbedrohlich.Anwendung von CalciumgluDas Konsum von Gel an den betroffenen Bereich liefert Calciumionen, die an die Fluoridionen binden und dazu beitragen, Schäden zu minimieren und Hypokalzämie zu verhindern.