Co je koncentrace solutu?

Koncentrace solutu je termín používaný k popisu směsí a definuje, jak velká část jedné látky, nazývaná rozpuštěná látka, se rozpustí v jiné, označuje se jako rozpouštědlo. Existuje řada způsobů, jak popsat koncentraci, v závislosti na potřebě a může zahrnovat hmotnost, objem nebo molekulární hmotnost. Koncentrace směsí je důležitá, protože mnoho chemických reakcí je závislých na tom, že pro dokončení reakce bude mít správné množství reakčních složek.

Možná nejjednodušší způsob, jak popsat koncentraci solutu, je hmotnost. Osoba, která si přeje vytvořit konzistentní směs soli ve vodě, může vážit oba materiály a zaznamenat výsledky. Opakovaně vážení stejných množství pak může reprodukovat koncentraci soli vody, která poskytne ekvivalentní směsi. Směs provedená pomocí této metody se obvykle nazývá směs hmotnosti procenta, která definuje, že hmotnosti byly použity spíše než objem.

Hmotnost na objem je také běžným měřením koncentrace solutu. Množství soluTE se nejprve zváží pomocí měřítka měření a poté přidána do kontejneru. Rozpouštědlo se poté přidá do značky objemu na kontejneru, což má za následek známý objem směsi. Výsledná směs je definována jako hmotnost na objem, jako jsou libry na galon nebo gramy na litr.

Koncentrace objemu solutu je možná, pokud jsou oba materiály kapaliny, ale nepoužívají se pro pevné látky rozpuštěné v kapalinách. K měření objemu solutu a rozpouštědla se používá značený nádoba, poté se smíchá. Koncentrace je označována jako procento objemu k určení, že oba materiály jsou přítomny spíše v objemu než hmotnosti.

Pro laboratorní použití, koncentrace molárních nebo molalů se často používají k přesnému stanovení množství materiálu dostupného pro chemické reakce. Moly solutu se rovnají hmotnosti materiálu děleného molární hmotou, která je matematicky určována z periOdic Tabulka prvků. Například molekula vody obsahuje dva atomy vodíku a jeden kyslík. Molární hmotnost vodíku a kyslíku lze nalézt na jakékoli publikované periodické tabulce.

Jakmile je zjištěna, molární hmotnost molekuly se stanoví přidáním molární hmoty kyslíku do dvou hmot vodíku, což se rovná atomům přítomným v molekule vody. Molární hmota nemá žádné jednotky, ale často je publikována jako gramy na mol; To může být libry na mol, pokud jsou molární hmotnosti libry. Počet molů je často určen samotnou chemickou reakcí, protože produkty reagují podle jejich molárních hmot, když se molekuly kombinují.

Aby se určilo, kolik rozpuštěné látky přidat molární směs, je počet potřebných molů násoben molární hmotností, aby se získala hmotnost. Tato hmotnost je přidána do kontejneru a přidá se známé množství objemu rozpouštědla, obvykle litr nebo galon, aby se získala konzistentní koncentrace. Výsledkem je poměr molů na objemu, který se nazývá molárKoncentrace rozpuštěného rozpuštění. Přidání stejné hmotnosti ke známé hmotnosti rozpouštědla dává koncentraci molalu.