Co je to elektrolýzní katoda?

Elektrolýza katoda je uzel, ve kterém se shromažďují kationty, pozitivně nabité ionty elektrolýzy.Elektrolýza se týká procesu průchodu přímého elektrického proudu chemickým roztokem sestávajícím z pozitivních a negativních iontů.Provádí se umístěním dvou elektrod, z nichž každý je vodič elektřiny připojený k externímu zdroji energie, v chemickém roztoku, aby se vytvořil požadovaný výsledek mdash;oddělení roztoku do jeho základních iontů.Elektrody jsou katoda a anoda, anoda je uzel, ve kterém se shromažďují anionty, negativně nabité ionty.

Elektrolýza katoda se obvykle vyrábí z křemíku, grafitu nebo kovu, jako je měď, ocel nebo lithiový fosfát.Účelem katody je rozdávat elektrony, což způsobí, že má celkový negativní náboj, který přitahuje všechny kationty obsažené v roztoku.Proces, kterým tyto kationty migrují do elektrolýzy katody, se nazývá redukce.Spolu s oxidací, proces, kterým migrují anionty do anody, umožňuje redukce rozkladu roztoku.

Elektrolýza a v rozšíření představa elektrolýzy katody byla poprvé průkopníkem Williamem Nicholsonem a Anthony Carlisle v roce 1800. Nicholson a Carlisle si přáli replikovat dřívější experiment Alessandro Volta, italský vědec, an italský vědec, an italský vědec, an italský vědec.vyrobené za použití dvou kovů připojených k jakémukoli vodiči mdash;Například svalová tkáň nebo solanka.Po nálezech Voltas Nicholson a Carlisle vytvořili svůj experiment podobným způsobem pomocí kovových desek, vodiče a elektroskopu pro měření změn v elektrickém náboji.

Bylo obtížné navázat a udržovat kontakt mezi deskami a elektroskopem, takže Nicholson a Carlisle používali vodu jako vazebné činidlo.Když provedli experiment, byli šokováni, když zjistili, že voda se rozkládá na pozitivní vodíkové ionty, které se objevily jako vodíkový plyn a negativní kyslíkové ionty, což se ukázalo jako kyslíkový plyn.Oba britští vědci neúmyslně objevili chemický proces elektrolýzy a označili důležitost elektrolýzy katody.

Pro elektrolytickou katodu existuje mnoho komerčních a průmyslových využití.Mezi tyto použití patří dobíjecí dobíjecí baterie;produkující velké množství vodíkového plynu, roztoku chloru a hydroxidu sodného prostřednictvím elektrolýzy slané vody;a elektrické vykládání různých materiálů, aby byly silnější a spolehlivější.Bez této důležité elektrody by mnoho chemických procesů, na nichž by moderní průmyslová odvětví nebyla závislí.