Hvad er atommasseenheden?

Atommasseenheden er målingssystemet, der er designet til at identificere hver enkelt masseenhed i atomer og molekyler.Også kendt som en Dalton, atommasseenheden er en universelt anvendt måling baseret på 1/12 den samlede masse af et enkelt carbon-12-atom.Dette betyder, at et carbon-12-atom har atommassen på 12 daltoner.Betegnelsen for en standard atommasseenhed er u eller da .Atommasseenheder bruges som målingssystem i enhver videnskab, bortset fra dem, der involverer biologi og biokemi, der bruger Dalton -betegnelsen.

Et praktisk aspekt af atommasseenheder er, at mens en enkelt enhed baseret på kulstofmasse erOgså lig med et hydrogenatom.Dette skyldes, at den kombinerede masse af en enkelt proton og neutron, sammensætningen af et hydrogenatom, er lig med målingen.Elektroner, der kun er 1/1836 Massen af en proton, er i det væsentlige ubetydelige for den samlede masse af et atom.

Et af de mest problematiske aspekter ved at bruge atomenheden til at definere atomer er, at det ikke tager højde forEnergi, der binder en atomer kerne sammen.Desværre er dette ikke en fast masse på grund af forskellene mellem hver forskellige typer atom.Efterhånden som flere protoner, neutroner og elektroner tilsættes et atom for at skabe et nyt element, ændres massen af denne bindende energi.Dette betyder, at målingen kan siges at være en grov tilnærmelse snarere end en nøjagtig konstant.

En af de vigtigste anvendelser til atommasseenheden involverer dets forhold til mol.En muldvarp er den komplette fysiske mængde af en enkelt enhed af et stof.For eksempel er et enkelt vandmolekyle bestående af to hydrogenatomer og et enkelt iltatom en mol vand.Dette betyder, at det har atommassen af alle tre atomer.

Oprettelsen af atommasseenheden blev først startet af et kemikernavn John Dalton i de tidlige 1800'ere.Han brugte et enkelt hydrogenatom som platform til måling.Dette blev imidlertid ændret af Francis Aston med sin opfindelse af massespektrometeret i slutningen af 1800 -tallet.Aston definerede en atommasseenhed som 1/16 massen af et enkelt ilt-16-atom.Det var ikke før i 1961, at International Union of Pure and Applied Chemistry definerede de moderne anvendelser af målingen og knyttet den til carbon-12.