Hvad er forskellen mellem fluor og fluor?
Forskellen mellem fluor og fluor er, at førstnævnte er et element og sidstnævnte et generisk udtryk påført for forbindelser af dette element, eller sommetider mere specifikt fluorion ion, f -.Ved stuetemperatur og normalt atmosfærisk tryk er fluor en lysegul gas og hører til en gruppe elementer kendt som halogenerne, som også indeholder klor, brom, jod og astatin.Det er det mest elektronegative og mest reaktive af alle elementer.Fluor danner altid forbindelser ved at acceptere et elektron fra et andet atom, og i dets forbindelser har altid et oxidationsnummer på -1.Disse forbindelser er kendt som fluorider og kan være ioniske, for eksempel natriumfluorid (Na + F -) eller kovalent, for eksempel svovl hexafluorid (SF 6 ).
fluor og fluor er forskellig mest markant i detElementær fluor er ekstremt reaktiv, hvorimod fluor normalt er meget stabile og relativt ureaktive.Dette skyldes, at fluor har en tendens til at binde meget stærkt med atomer af andre elementer.Kemiske reaktioner, der involverer et fluor, resulterer generelt i dannelsen af et andet fluor.I vandig opløsning som hydrofluorinsyre, for eksempel vil hydrogenfluoren reagere med mange metaller til dannelse af metalfluorider.Fluor tiltrækkes især af elementet calcium, så metalfluorider reagerer ofte med calciumforbindelser til dannelse af calciumfluor eller andre stoffer med en calciumfluorbinding.
Dette element findes ikke naturligt på Jorden i sin ukompisede tilstand, men er almindeligI jordskorpen i form af fluormineraler, såsom fluorit eller calciumfluor (CAF 2 ).I den menneskelige krop reagerer fluor med en form for calciumphosphat kaldet hydroxyapatit i knogler og tænder for at danne fluoroapatit, der også forekommer som et mineral.I det rigtige beløb ser det ud til at have en styrkende virkning og giver betydelig beskyttelse mod tandfald og tandhulrum.På trods af sin tilstedeværelse i den menneskelige krop og dens fordelagtige virkninger på de rigtige niveauer, betragtes fluor ikke som et væsentligt element, da mennesker ser ud til at være i stand til at leve uden det, og for meget fluor kan være skadeligt.
På grund af dets fordelagtige virkninger på tænderne,Fluor tilsættes ofte til tandprodukter, såsom tandpasta og mundskyl, i de opløselige former for natriumfluorid eller natriummonofluorophosphat.På nogle områder tilføjes det også til offentlige drikkevandsforsyninger af samme grund.Dette har forårsaget kontrovers, ikke kun på grund af de potentielle skadelige virkninger af overdreven fluor.Modstandere af fluoridering af vandforsyninger har hævdet, at det er en form for håndhævet medicin, mens de, der er til fordel, hævder, at det blot bringer fluorniveauer op til det normale for områder, der er mangelfulde i dette element.
Selvom elementær fluor er meget giftigt på grund afDens reaktivitet, fluorider er generelt mindre.Ikke desto mindre kan indtagelse af opløselige metalfluorider i andre end meget små mængder have alvorlige toksiske virkninger, og af denne grund bør tandpasta og mundskyl ikke sluges.De akutte virkninger af indtagelse af fluor inkluderer skader på hjernen og nyrerne og virkningerne på hjertet.Den dødelige dosis til natriumfluorid anslås til 0,175-0,353 ounces (5-10 gram), et beløb, der er meget usandsynligt, at blive absorberet gennem kontakt med generelt tilgængelige produkter, der indeholder fluor.Virkningerne af kronisk overeksponering af fluor inkluderer flad af tænder, sprøde knogler, anæmi og stive led.
Fluor og fluor er vidt brugt i industrien.Et meget nyttigt fluorholdigt produkt er polytetrafluoroethylen (PTFE), en fluoreret plast, der sælges under et velkendt handelsnavn og bruges indenlandske på madlavningsredskaber på grund af dens varmemodstand og ikke-stick-egenskaber.Derudover bruges PTFE industrielt til opbevaring af reaktive stoffer på grund af dets kemiske inertitet.Fluor anD fluor bruges også til produktion af pesticider, såsom sulfurylfluorid, og i et mellemliggende trin i berigelse af uran for atomreaktorer.