Hvad er elektrolysen af svovlsyre?

Elektrolysen af svovlsyre er processen, der får forskellige komponenter i en svovlsyreblanding til at opsamles ved to elektroder.Dette forekommer, fordi svovlsyreopløsningen indeholder ladede partikler kaldet ioner.Disse partikler opsamles ved elektroden med den modsatte ladning i elektrolyse.Hydrogengas opsamles ved katoden eller den negativt ladede elektrode.Oxygengas opsamles ved anoden eller den positivt ladede elektrode.

Forståelse af elektrolyse af svovlsyre kræver viden om ioner.Ioner er partikler, der enten har en positiv eller negativ elektromagnetisk ladning.Dette forekommer, fordi det originale element har mistet eller fået et elektron, hvilket resulterer i en ubalance mellem antallet af elektroner og protoner.Elektroner er negativt ladede partikler, og protoner er positivt ladede partikler.Normale atomer har et lige antal elektroner og protoner og har derfor ikke et ladning.Ioner dannes, så elementet kan binde med andre elementer i ionisk binding.Elektrolyse er processen med at opdele forbindelser ved at opdele de positive ioner fra de negative.Dette forekommer som et resultat af elektromagnetisme, som er den kraft, der får negative afgifter til at blive tiltrukket af positive, og vice versa.Elektrolysen af svovlsyre bruger denne fysiklov til at nedbryde ioniske forbindelser.Forskere indsætter to elektroder i en kemisk opløsning og sender en elektrisk strøm gennem dem.Dette får de positive ioner til at bevæge sig til katoden og vinde elektroner og de negative ioner til at bevæge sig til anoden og miste elektroner.

Under elektrolysen af svovlsyre trækkes det negativt ladede hydroxid (OH-) ioner til anoden.Hydroxidioner har flere elektroner end protoner og er derfor negativt ladet.De mister derefter elektroner og omdannes til iltgas og vand.De mistede elektroner får den ioniske binding mellem brint og ilt til at nedbrydes, hvilket betyder, at de resterende brint og ilt kan danne vand.I en elektrolyse -reaktion af fire hydroxidioner binder de fire hydrogenatomer med to ilt -dem til dannelse af vand og efterlader to molekyler af ilt (O

2

) frit at flygte som gas. Hydrogengas (H

2

) oprettes ved katoden i elektrolysen af svovlsyre.Dette forekommer, fordi de positivt ladede hydrogenioner (H+) trækkes til den negativt ladede katode.Elektronerne, der flyder gennem elektroden, tilsættes til brintet for at omdanne den tilbage til brintgas.De negative ladninger fra elektronerne afbalancerer hydrogenionerne og konverterer dem tilbage til deres gasformige form.