Was sind Säuresalze?

Salze werden durch die Reaktion einer Säure und einer Base gebildet, die als Neutralisationsreaktion bezeichnet wird.Säuren können monoprotisch, dipratisch oder polyprot sein, was bedeutet, dass ein Molekül der Säure ein, zwei oder mehrere Protonen spenden kann, wenn es mit einem Basenmolekül mdash reagiert.Die Protonen haben normalerweise die Form eines Wasserstoffionionen (H +).Monoprotische Säuren wie Salzsäure (HCl) und Salpetersäure (HNO 3 ) können nur einen Salztyp bilden, Chloride bzw. Nitrate, aber dipotische und polyprotische Säuren können mehr als eine bilden.Schwefelsäure (H 2 So 4 ) ist beispielsweise diptrisch, da sie ein oder zwei H + -Ionen spenden kann und zwei Serien von Salzen, Wasserstoffsulfaten und Sulfaten bilden kann.Wenn eine Säure bei der Reaktion mit einer Base weniger als die maximale Anzahl der verfügbaren Protonen spendet, wird dies als partielle Neutralisation bezeichnet.Das Säuresalz -Natriumwasserstoffsulfat wird zuerst gebildet: H

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So 4 + NaOH - Nahso 4 + H 2 o.Wenn mehr Natriumhydroxid zugesetzt wird, wird das neutrale Salz -Natriumsulfat gebildet: Nahso 4 + NaOH - Na 2 So 4 + H 2 o.Orthophosphorsäure (H 3 po 4 ) ist triprot und bildet somit drei Salzreihen: Dihydrogenphosphate, Wasserstoffphosphate und Phosphate, von denen die ersten beiden saure Salze sind.Natriumhydrogencarbonat (Nahco 3 ) oder Natriumbicarbonat kann als Säuresalz von Kohlensäure und Mdash angesehen werden;eine schwache diprotische Säure Mdash;und Natriumhydroxid Mdash;eine starke Basis mdash;und kann durch sprudelndes Kohlendioxid (Co

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) in eine Natriumhydroxidlösung hergestellt werden.Zunächst wird Natriumcarbonat gebildet: 2NaOH + Co 2 - Na 2 Co 3 + H 2 o.Da mehr Co 2 zugesetzt wird, reagiert es mit dem Natriumcarbonat zur Bildung von Natriumhydrogencarbonat: Na 2 Co 3 + Co 2 + H 2 O - 2NAHCO 3 .Dieses Säuresalz ist in Lösung leicht alkalisch, da die HCO 3 - Anionen Kohlensäure bildetHydroxylionen. Es gibt viele Anwendungen für Säuresalze.Die Verwendung von Natriumbicarbonat oder „Backpulver“ als Anziehungsmittel beim Backen ist bekannt;Es reagiert leicht mit schwachen Säuren, um Kohlendioxidgas freizusetzen und Blasen in einer Kuchenmischung zu bilden.Natriumwasserstoffsulfat, auch Natriumbisulfat genannt, bildet eine stark saure Lösung im Wasser und wird manchmal als Ersatz für Schwefelsäure für eine Vielzahl von Zwecken verwendet, wie z..Säuresalze, insbesondere Wasserstoffphosphate und Dihydrogenphosphate, werden auch in Pufferlösungen häufig verwendet.