Was ist der Atomradius?

Der Atomradius ist eine Größenmessung für die Atome eines bestimmten Elements.Es zeigt den Abstand zwischen dem Kern eines Atoms und der Außenkante seiner Elektronen oder dem Abstand zwischen zwei Atomkern an.Ein Atom hat keine feste Struktur, daher wird sein Atomradius gemessen, indem der Abstand zwischen den Kernen der Berührung von Atomen in zwei Hälften geteilt wird.Der Radius kann für dasselbe Atom unterschiedlich sein, je nachdem, ob er verbunden ist oder nur neben einem anderen Atom.Die Atomgröße nimmt weiter entlang jeder Reihe der Periodenzüchttabelle ab, wenn Alkali -Metalle zu edlen Gasen berücksichtigt werden, und die Säulen nach unten steigt.

Eine Atomradius -Tabelle unterscheidet sich strukturell von der klassischen Periodenplatte der Elemente.Helium hat den kleinsten Radius, während Wasserstoff, das leichteste Element, von unten für die Größenmessung Sechster ist und Cäsium das größte Atom ist.Die Größe neutraler Atome endet von 0,3 bis 3 Angstromen, und Atome und Ionen mit einem Elektron können unter Verwendung des Bohr -Radius gemessen werdendas der Berührung von Atomen.Atome, die gebunden sind, haben Elektronen und die Radien dicht gepackter Atome, wie beispielsweise in einer metallischen Struktur, unterscheiden sich, wenn die Atome nur nebeneinander sitzen.Der Van der Waals -Radius wird für Atome verwendet, die durch schwache Attraktionen zusammengehalten und nicht in einem Molekül zusammengehalten werden.Das Hinzufügen von Elektronen zu einem Atom ändert seinen Atomradius, sodass der Ionenradius je nach der Umlaufbahn des Ionen -Radius variieren kann.

Atomradius basiert auf dem Prinzip, dass Atome Kugeln sind.Dies ist nicht genau der Fall, und das Kugelmodell ist nur eine ungefähre Darstellung.Die Idee von sphärischen Atomen hilft, zu erklären und vorherzusagen, wie dichte Flüssigkeiten und Feststoffe, wie Atome in Kristallen angeordnet sind, und um die molekulare Form und Größe zu berechnen.Die Atome erhöhen den Radius die Reihen des Periodensystems, jedoch dramatisch zwischen edlen Gasen am Ende der Reihe oder der Periode und dem Alkali -Metall, der in der nächsten Reihe beginnt.Dieses Konzept wurde in der Entwicklung der Quantentheorie verwendet und ist in Bezug auf die Elektronenschalen -Theorie logisch, was erklärt, wie viele Elektronen in einer bestimmten Umlaufbahn vorhanden sein können.