Τι είναι οι ομοιοπολικές ενώσεις;

Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι ουσίες που σχηματίζονται όταν δύο ή περισσότερα διαφορετικά στοιχεία συνδέονται με έναν ομοιοπολικό δεσμό.Ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν δύο μη μέταλλα άτομα μοιράζονται ένα ηλεκτρόνιο.Τα άτομα δεσμεύονται μαζί σε μια προσπάθεια να γίνουν πιο σταθερά.Γενικά, τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν έχουν την ίδια ποσότητα ηλεκτρονίων με το πλησιέστερο ευγενές αέριο και αυτό σημαίνει συνήθως να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος.Σε ιοντικούς δεσμούς, αυτό επιτυγχάνεται με ένα άτομο με ισχυρότερη ηλεκτροαρνητικότητα mdash;Η ποσότητα έλξης ενός ατόμου πρέπει να ηλεκτρόνια mdash;κλέβοντας ηλεκτρόνια από εκείνα με μικρότερη ηλεκτροαρνητικότητα.Για ομοιοπολικές ενώσεις ούτε το άτομο δεν είναι αρκετά ισχυρό για να κλέψει τα ηλεκτρόνια και έτσι τα μοιράζονται.

Υπάρχουν δύο τύποι ομοιοπολικών δεσμών που μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικές ενώσεις: πολικούς δεσμούς και μη πολικούς δεσμούς.Οι πολικοί δεσμοί συνήθως αποτελούνται από διαφορετικά άτομα που μοιράζονται ανθρωπικά ηλεκτρόνια.Αυτό είναι συχνά το αποτέλεσμα ενός ισχυρότερου ηλεκτροαρνητικού ατόμου που σχεδιάζει τα ηλεκτρόνια πιο κοντά από ένα ασθενέστερο άτομο.Δεδομένου ότι το ηλεκτρόνιο ξοδεύει το μεγαλύτερο μέρος του χρόνου του πιο κοντά σε ένα άτομο από το άλλο, το αποτέλεσμα είναι μια ομοιοπολική ένωση που έχει ένα μερικώς αρνητικό τέλος και ένα μερικώς θετικό τέλος.

Οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται συνήθως από δύο άτομα που μοιράζονται ηλεκτρόνια εξίσου.Με αυτούς τους τύπους ομολόγων, τα ηλεκτρόνια περνούν το ίδιο χρονικό διάστημα με κάθε άτομο, ώστε να μην υπάρχουν πολικά άκρα.Ένα πρωταρχικό παράδειγμα ενός πολικού μορίου είναι το νερό που έχει τον χημικό τύπο H ₂ o.Σε αυτή την περίπτωση, το άτομο οξυγόνου προσελκύει τα ηλεκτρόνια περισσότερο από τα δύο άτομα υδρογόνου, με αποτέλεσμα μια ομοιοπολική ένωση που είναι εν μέρει αρνητική στο άκρο του οξυγόνου και εν μέρει θετικό στο άκρο του υδρογόνου.Ένα παράδειγμα ενός μη πολικού μορίου είναι το μόριο μεθανίου (CH ₄ ) στο οποίο όλα τα άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους εξίσου.Επιπλέον, μια ουσία από ομοιοπολικές ενώσεις τείνει να μην είναι τόσο σκληρή όσο μία από ιοντικές ενώσεις.Αυτά τα χαρακτηριστικά είναι αποτέλεσμα της ευκολίας των οποίων τα μόρια είναι σε θέση να διαχωριστούν.Αν και τα άτομα που συνθέτουν τα μόρια σε μια ομοιοπολική ένωση είναι στενά συνδεδεμένα, τα μεμονωμένα μόρια που περιλαμβάνουν την ουσία μπορεί να έχουν ελάχιστη συγκράτηση μεταξύ τους.Για παράδειγμα, ένα άτομο μπορεί να έχει έναν σκληρό χρόνο να χωρίσει το υδρογόνο και το οξυγόνο σε ένα μόριο νερού, αλλά το βραστό νερό mdash.διαχωρίζοντας τα μόρια έτσι ώστε το νερό να μετατρέπεται από ένα υγρό σε ένα αέριο mdash.είναι μια ευκολότερη εργασία.

Άλλα χαρακτηριστικά των πιο ομοιοπολικών ενώσεων είναι η ανικανότητά τους να διαλύονται και η ανικανότητά τους να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια στο νερό.Τέλος, οι ομοιοπολικές ενώσεις τείνουν να είναι εύφλεκτες σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.Αυτή η ευφλεκτότητα εμφανίζεται επειδή πολλοί ομοιοπολικοί δεσμοί τείνουν να αποτελούνται από άνθρακα και υδρογόνο.Το υδρογόνο και ο άνθρακας μπορούν να καούν παρουσία θερμότητας και οξυγόνου για να σχηματίσουν διοξείδιο του άνθρακα και νερό σε μια αντίδραση που ονομάζεται καύση.Όπως συμβαίνει με όλες αυτές τις ιδιότητες, υπάρχουν εξαιρέσεις από τον κανόνα, για παράδειγμα, οι ομοιοπολικοί δεσμοί που δεν έχουν άνθρακα ή υδρογόνο στο μακιγιάζ τους δεν τείνουν να καίγονται.