Τι είναι οι ιοντικές ενώσεις;

Οι ιοντικές ενώσεις είναι χημικές ενώσεις που συνδέονται μεταξύ τους με ηλεκτρικά φορτία ατόμων με ατομικά φορτισμένα ιόν.Συνήθως, μια ιοντική ένωση αποτελείται από θετικά φορτισμένα μέταλλα και αρνητικά φορτισμένα μη μέταλλα και σχηματίζουν κρυσταλλικές δομές.Συνηθισμένο αλάτι mdash;NaCl mdash;είναι μία από τις πιο συνηθισμένες ιοντικές ενώσεις που βρίσκονται στη φύση, που αποτελούνται από βασική μορφή ενός δεσμού μεταξύ ενός θετικά φορτισμένου ατόμου μεταλλικού νατρίου και ενός αρνητικά φορτισμένου ατόμου χλωρίου. Οι ιδιότητες ιοντικών ενώσεων περιλαμβάνουν τον σχηματισμό τους σε δομές πλέγματος κρυστάλλων καιτα πολύ υψηλά σημεία βρασμού και τήξης.Η ευγένεια τους δίνει επίσης την τάση να σπάσουν σε μικρότερους κρυστάλλους εξίσου μεγέθους, αν χτυπήσουν με αρκετή δύναμη.Τα κρυσταλλικά ιοντικά άλατα είναι επίσης υδατοδιαλυτά και, όταν διαλύονται σε νερό ή σε ένα καθαρό υγρό, τετηγμένο κατάσταση, είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.

Η ονομασία ιοντικών ενώσεων ακολούθησε πάντα την παράδοση της χρήσης του πρώτου κατιόντος ή του θετικά φορτισμένου ιόντος, και να κολλήσει το όνομα του αρνητικά φορτισμένου ανιόντος επάνω του.Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το αλάτι είναι γνωστό ως χλωριούχο νάτριο, με άλλα παραδείγματα να είναι ιωδιούχο κάλιο, νιτρικό άργυρο και χλωριούχο υδράργυρο.Ο συνολικός αριθμός των θετικών ατόμων κατιόντων και των αρνητικών ατόμων ανιόντων δεν περιλαμβάνεται στη δομή ονομασίας, καθώς κάθε ιοντική ένωση εξισορροπεί αυτές τις χρεώσεις.Μια ένωση όπως το νιτρικό ασήμι με τον χημικό τύπο Agno

3

δεν απαιτεί πληθυντικό για την ομάδα νιτρικών.Ωστόσο, τα ιοντικά στοιχεία όπως ο σίδηρος που μπορούν να έχουν θετικό φορτίο δύο ή τριών αναφέρονται συνήθως σε σχέση με αυτό το φορτίο, όπως το Fe

+2 _{που ονομάζεται σίδηρος (II).ποτέ δεν είναι αυστηρά ιοντικό ή ουδέτερο υπεύθυνο, και συχνά έχουν κάποιο βαθμό ομοιογενών mdash;Η ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ διαφορετικών κελυφών ατομικής ενέργειας.Η ηλεκτροαρνητικότητα επηρεάζει πόσο ισχυρό είναι το αρνητικό φορτίο σε ιοντικές ενώσεις, με το φθόριο βαθμολόγησης Pauling ως το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο σε βαθμολογία 4,0.Άλλα στοιχεία, όπως το Cesium, είναι τα λιγότερο ηλεκτροαρχητικά σε επίπεδο 0,7.Αυτό το διαφορετικό επίπεδο ηλεκτροαρνητικότητας χρησιμοποιείται για να βοηθήσει τον καθορισμό ομοιοπολικών έναντι ιονικών δεσμών.Καμία διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των δεσμευμένων ατόμων δεν αντιπροσωπεύει έναν καθαρό, μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό, ενώ μια μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας αντιπροσωπεύει έναν ιοντικό δεσμό.} ^{Τα μέταλλα στη φύση βρίσκονται με τη μορφή ιοντικών ενώσεων.Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μέταλλα είναι σε μεγάλο βαθμό αντιδραστικά με τον άνθρακα και το οξυγόνο παρουσία νερού, καθώς και στοιχεία όπως το θείο, ο φωσφόρος και το πυρίτιο.Ως εκ τούτου, ο καθαρισμός των μετάλλων αρχίζει γενικά με την εξόρυξη ιοντικών ενώσεων, όπως τα σουλφίδια, τα φωσφορικά, τα ανθρακικά και τα συνηθέστερα οξείδια για την παραγωγή καθαρών στοιχειωδών μετάλλων που μπορούν να χρησιμοποιηθούν στη βιομηχανία.}