Τι είναι η ενέργεια του Bond;

Η ενέργεια του δεσμού είναι ένας όρος που χρησιμοποιείται στη χημεία για να περιγράψει την ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τον διαχωρισμό των χημικών δεσμών μεταξύ των ατόμων.Ορίζεται ως η ποσότητα της θερμικής ενέργειας που απαιτείται για να σπάσει μια ειδική ποσότητα δεσμών ενός τύπου και εκφράζεται ως κιλοσουλές ανά γραμμομόριο δεσμών (kJ/mol).Ένα mole είναι μια σταθερά, ίση με 6,02 x 10 ²³ άτομα ή μόρια μιας συγκεκριμένης ουσίας.Η ενέργεια του δεσμού ενός συγκεκριμένου δεσμού εξαρτάται από τον τύπο του δεσμού, και μερικοί είναι πολύ ισχυρότεροι από άλλους.Οι ιοντικοί δεσμοί, που σχηματίζονται με τη μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα άτομο στο άλλο, είναι γενικά οι ισχυρότεροι και οι δεσμοί υδρογόνου είναι οι πιο αδύναμοι.

Ορισμένοι χημικοί και κείμενα αναφέρονται στην ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τους δεσμούς μεταξύ τους ως ενέργεια διάσπασης των δεσμών, μερικές φορές εκφράζεται ως αρνητική αξία και η ενέργεια που απαιτείται για να σχηματίσει τους δεσμούς ως ενέργεια των δεσμών, εκφράζεται ως θετική αξία, αλλά αυτό είναι κυρίως αΤο θέμα της σημασιολογίας, καθώς τα απόλυτα ποσά είναι πανομοιότυπα για κάθε δεδομένο δεσμό.Η ίδια ποσότητα ενέργειας απελευθερώνεται όταν σχηματίζονται ομόλογα όπως πρέπει να εφαρμοστούν για να τους σπάσουν.Αυτό μπορεί να προκαλέσει σύγχυση, αλλά οι όροι Η ενέργεια διάσπασης των ομολόγων και η ενέργεια των δεσμών χρησιμοποιούνται μερικές φορές εναλλακτικά.Η κύρια διαφορά είναι η χρήση του ενός ή του άλλου για να περιγράψει το είδος της αντίδρασης που συμβαίνει, όχι η ποσότητα ενέργειας που εμπλέκεται.

Ο τύπος του δεσμού δεν είναι ο μόνος καθοριστικός παράγοντας για την ενέργεια των δεσμών.Για παράδειγμα, ένας μόνο ιοντικός δεσμός μεταξύ ενός ζεύγους ατόμων μπορεί να έχει διαφορετική ενέργεια δεσμού από έναν μόνο ιοντικό δεσμό μεταξύ ενός άλλου ζεύγους ατόμων διαφορετικών τύπων.Οι ιοντικοί δεσμοί τείνουν να είναι ισχυρότεροι από άλλους δεσμούς και έχουν υψηλότερη ενέργεια δεσμών, αλλά οι ισχυρότεροι ομοιοπολικοί δεσμοί, στους οποίους τα άτομα μοιράζονται ζεύγη ηλεκτρονίων, μπορεί να έχουν υψηλότερη ενέργεια δεσμών από τους πιο αδύναμους ιοντικούς δεσμούς.

Οι χημικοί χρησιμοποιούν ενέργεια δεσμού για να υπολογίσουν τις λεπτομέρειες σχετικά με ορισμένες χημικές αντιδράσεις.Μπορούν επίσης να χρησιμοποιήσουν αρχειοθετημένα δεδομένα σχετικά με τις ενέργειες των ομολόγων συγκεκριμένων δεσμών για να προβλέψουν τον τρόπο με τον οποίο θα συμπεριφέρονται ορισμένες χημικές αντιδράσεις και την ποσότητα ενέργειας που θα απελευθερωθεί ή που μπορεί να χρειαστεί να προστεθεί για να επιτευχθεί μια συγκεκριμένη αντίδραση.Οι ενέργειες των δεσμών για πολλαπλούς δεσμούς συνδυάζονται μερικές φορές όταν μιλάμε για τις σωρευτικές ενέργειες δεσμών σύνθετων ενώσεων με πολλαπλούς χημικούς δεσμούς.