Qu'est ce qu'une equation chimique?
Une équation chimique est une représentation des interactions moléculaires dans leurs quantités relatives.Dans une réaction chimique, la façon dont les atomes sont disposés les uns avec les autres changent.Les structures internes des atomes ne sont pas affectées, mais l’énergie, généralement sous forme de chaleur, est libérée ou absorbée lors d’une réaction chimique.La composition chimique des réactifs, ou ingrédients de pré-réaction, est écrite sur le côté gauche d'une équation chimique.Les produits, ou composés résultants, sont écrits sur le côté droit.
La composition chimique d'un composé est représentée avec une formule chimique.Une formule chimique indique le nombre d'atomes de chaque élément présent dans une molécule ou des collections stables d'atomes.Par exemple, une molécule d'eau a la formule chimique H 2 O car elle a deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène.Les formules chimiques de plusieurs molécules dans une équation sont séparées par des signes plus.
Bien qu'une grande quantité de matière puisse réagir, une équation chimique ne concerne que les rapports des molécules impliquées.Les réactifs et les produits dans une réaction chimique ne peuvent réagir que dans des proportions spécifiques.En effet, les atomes ne sont ni créés ni détruits;quels que soient les atomes présents avant que la réaction ne reste par la suite.Pour cette raison, il est nécessaire d'équilibrer les équations chimiques.Une équation chimique montre une réaction équilibrée dans sa plus petite quantité possible.
Il peut être nécessaire d'ajouter des coefficients au côté gauche des formules chimiques pour obtenir une équation équilibrée.Dans de nombreuses réactions, plus d'une molécule particulière est présente mdash; même dans l'instance fondamentale ou la plus petite possible.Si deux atomes d'un élément sont présents mais ne sont pas dans la même molécule, un coefficient de 2 est utilisé à la place d'un indice.Par exemple, 2 H 2 O est deux molécules d'eau, ou 4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène.
Le domaine de l'étude des relations mesurables entre les réactifs et les produits chimiques est appelé stoechiométrie.Il est utile pour calculer la quantité de produit qui peut être créée avec une quantité donnée de réactif.Dans les réactions chimiques du monde réel, il est généralement impossible d'obtenir 100% des réactifs pour transformer en produits.En effet, la matière est séparée dans l'espace et que les réactifs doivent être en contact avec les autres pour réagir.
La notation supplémentaire dans une équation chimique peut révéler plus d'informations sur la réaction.Lorsque les atomes ou les molécules ont une charge électrique, par exemple, ce nombre est écrit en exposant avec un signe plus ou moins pour une charge positive ou négative.D'autres éléments d'équations comprennent des lettres entre parenthèses, qui sont utilisées pour indiquer si un composé est solide, liquide ou gaz.Les symboles peuvent également être placés entre les réactifs et les produits pour spécifier la vitesse de réaction et si l'énergie est libérée ou absorbée.