Qu'est-ce qu'une anode positive?

Une anode positive fait partie d'un dispositif électrique où le courant circule dans le système électrique.L'électrode serait positive lorsqu'elle est présente dans une cellule électrolytique, ou la batterie de charge, car elle fournit des électrons au système, laissant des cations positives.Les anodes peuvent être formées à partir de nombreux matériaux, allant du zinc et du cuivre traditionnels au carbone, au graphite et au silicium traditionnels.

Bien qu'une anode positive soit le plus souvent conçue comme l'anode stéréotypée, les anodes peuvent être positives ou négatives, selon lestype de système.Par exemple, les cellules galvaniques ou la décharge de batteries, présentent des anodes négatives et des cathodes positives.Les charges positives et négatives sont indépendantes de la véritable définition d'une anode, qui est la source du courant dans le système.

Les cellules électrolytiques et les batteries de charge sont souvent utilisées comme exemples lors de la description d'une anode positive.Dans ces appareils, l'anode est l'électrode dont les cations s'éloignent et que les anions se dirigent vers, en partie en raison de sa charge positive.Une anode positive dans une cellule électrolytique est structurée de manière similaire à une anode négative dans une cellule galvanique, car chaque cellule de base comporte deux métaux dans des solutions d'ions électrolytes séparées.Les deux demi-cellules sont reliées par un pont de sel ou une membrane perméable par ion.

La cellule électrolytique est conçue pour convertir l'énergie électrique en énergie chimique.Lorsque l'anode est ionisée, il crée des électrons qui s'écoulent vers la cathode et produisent également des cations qui se dissolvent dans la solution d'électrolyte.À l'extrémité opposée, la cathode lie les électrons créés à l'anode positive aux cations dans la solution d'électrolyte.Ceux-ci forment des atomes entiers qui se déposent sur la cathode, créant une énergie chimique.

Comme les atomes de l'anode se divisent, ils seraient oxydés.En électrochimie, ce processus d'oxydation se produit toujours à l'anode, mais dans d'autres processus, il pourrait se produire à la cathode.Les tubes à rayons cathodiques, par exemple, présentent également une anode positive, mais l'anode est chargée afin qu'elle puisse accepter les électrons plutôt que de dégager des électrons.

D'autres technologies utilisent également l'anode positive, y compris le raffinage des métaux.Au cours de ces processus, l'anode métal est électrolysé pour former des électrons et des cations métalliques dissous dans un processus électrolytique typique.Les cations dissous se déplacent ensuite à travers la solution à la cathode, où elles sont réintégrées en tant que produit solide.Les processus impliquant cette technologie peuvent atteindre des métaux de haute pureté à la cathode, avec une pureté allant jusqu'à 99,99%.