Mik az lúgos földfémek?
Az lúgos földfémek fémelemek, amelyek a periódusos táblázat második függőleges sorában találhatók.Az lúgos földfémek reaktív tulajdonságaik miatt kapják a nevüket.Amikor ezeket a fémeket oldatokban keverik, akkor a 7 -nél magasabb pH -t hoznak létre, ezt a szintet lúgosként definiálják.Hat elem alkotja a Föld lúgos fémeket: berillium (BE), magnézium (MG), kalcium (CA), stroncium (SR), bárium (BA) és rádium (RA).
Alkalin földfémek találhatók a földkéregben, általában a sziklaszerkezetekben.A csoport leggyakrabban talált elemei a magnézium és a kalcium.A magnézium megtalálható a karnellitben, a magnezitben és a dolomitban, és a földkéreg nyolcadik legelterjedtebb eleme.A kalcium a kéreg ötödik leggazdagabb eleme, és gyakran megtalálható a krétában, a mészkőben és az anhidritben.Mindegyik nagyon kemény és sűrű, és mindegyiknek magasabb olvadáspontja van, mint a legtöbb más elemnél.Ezen tulajdonságok mindegyike annak tulajdonítható, hogy atomjaiknak két valencia elektronja van, ami erős fémkötést hoz létre.erős villamosenergia -karmester.Az összes elem szintén nagyon reakcióképes, annyira, hogy ritkán találhatók meg a természetben, kivéve, ha más anyagokkal kötött vegyületekben.Mindegyik lúgos földfémnek megvan a saját speciális tulajdonsága is, amely különféle módon hasznossá tette.
A berillium egy nagyon könnyű fém, amelyet gyakran használnak ablakokhoz röntgengépekben és nukleáris környezetben.Gyakran kombinálják más fémekkel, például a rézkel, hogy nagyon erős ötvözeteket hozzanak létre, amelyek nem szikráznak vagy nem korrodálódnak.Nagyon puha fém, és nagyon könnyen leadható.A magnéziumnak is felhasználható az orvostudományban;Mind a magnézium teje, mind az Epsom sók részben magnézium.
A kalciumnak számos különféle célja van.Az üveg, a cement és a habarcs mind kalciummal készül.Annak bakteriális ügynökként való tulajdonságait szintén használják olyan gazdaságokban vagy épületekben, amelyek baromfit tartanak.A rádiumot, a csoport egyetlen radioaktív elemét, a rákkezelésben használják.