Mi a Charles törvénye?

Charles törvénye leírja a gáz térfogata és hőmérséklete közötti kapcsolatot.A törvényt, Jacques Charles francia tudósnak, Joseph Louis Gay-Lussacnak, a franciaországból is jóváírták.Egyszerűen fogalmazva: ha a nyomás állandó marad, akkor a gáz hőmérséklete a hőmérsékleten elosztva egyenlő.Lehetővé teszi az ideális gáz egyenletből, PV ' NRT, ahol P a nyomás, v a térfogat, n a gáz molok száma, r az ideális gázállandó, és t a Kelvin hőmérséklete.Az egyenlet átírása, v/t ' (nr/p).Mivel P állandó, v/t ' (állandó).

Mivel az arány állandó, v/t ' k, ugyanazon gáz új hőmérséklete és térfogata írható v ₁ /t ₁ ' k, ami v/t ' v ₁ /T ₁ .Noha ez a fizikai kapcsolat igaz az ideális gázra, a matematikai eltérés a való világban fordul elő, mivel a részecskeméret és az interaktív erők nem számoltak be.Ennek ellenére, ha a hőmérséklet magas és a nyomás alacsony, a részecskék térfogata nem fontos.Hasonlóképpen, mivel a nyomás alacsony, a részecskék messze vannak egymástól.Ez csökkenti a részecskék közötti erő kölcsönhatást, amely a távolság négyzetével csökken, és jelentéktelenné teszi.A tésztában lévő élesztő apró szén -dioxid -gáz buborékokat eredményez.A tészta sütése kibővíti a buborékokat, és könnyebb és bolyhosabb süteményeket ad.A kazánban lévő víz fűtése kiterjedt gőzt eredményez, amelyet a gőzmotorok vezetésére és az osztálytermek melegen tartására használnak.A benzinvezérelt autómotor üzemanyagot éget el, óriási hőt termel, amely kibővíti az égésgázokat, hogy a főtengelyt forgó dugattyúkat hajtsa végre, és a járművet táplálja.

Károly törvényét is bebizonyítják-Ezen italok tartályai nyomás alatt állnak a szén -dioxidban.Ha egy doboz vagy üveg ital hideg, akkor a felső megnyitása nagyon kevés gázbővítést eredményez.Ugyanazon ital mellett forró hőmérsékleten a szén -dioxid -gáz sokkal nagyobb mértékben bővül.Ez azt eredményezheti, hogy a tartalmak egy részét ki kell lőni a dobozból és a fogyasztóra.A (v), a sűrűség (d) és a tömeg (m) térfogata, tartsa be a relációt, d ' m/v.Az átrendezés v ' m/napot eredményez.Ennek helyettesítése Charles törvényével V/T ' (állandó) M/dt ' (állandó).A törvénynek ez a módosítása azt mondja, hogy ha egy léggömböt gázzal tölt be, és a hőmérséklet csökken, akkor a sűrűség növekedni fog.Ha a ballon eléri azt a pontot, ahol a külső levegő sűrűségű, mint a ballon belsejében, akkor a ballon nem emelkedik tovább.