Mi az ideális gáztörvény?

Az ideális gáztörvény egy olyan egyenlet, amelyet a kémiában használnak egy ideális gáz viselkedésének leírására, egy hipotetikus gáznemű anyag, amely véletlenszerűen mozog, és nem lép kölcsönhatásba más gázokkal.Az egyenletet PV ' NRT -ként fogalmazzuk meg, azaz a nyomásidő a térfogatnak megegyezik a molok számával, az ideális gáz állandó időhöz.Az ideális gáztörvényt általában az egységek SI rendszerével használják, tehát P a Pascals -ban, V köbméterben van, n dimenzió nélküli és az anyajegyek számát képviseli, r Joules -ban van, amelyet a Kelvins időkorak osztanak meg, és t van.Kelvins.A törvényt PV ' NKT -ként is adhatjuk, a részecskék számát (N) helyettesítik, és a Boltzmann állandóan helyettesíti az ideális gázállapotot.Csak idealizált, elméleti helyzetekben működik.Valódi gázok

kölcsönhatásba lépnek egymással és önmagukkal különböző mértékben, és ezek a kölcsönhatások csökkentik a gázrészecskék mozgásának véletlenszerűségét.Alacsony hőmérsékleten és magas nyomáson például a gázok közötti vonzó erők valószínűleg jelentősen megváltoztatják a gázok viselkedésének módját.Kellően alacsony hőmérsékleten és magas nyomáson sok gáz folyadékká is válik, de az ideális gáztörvény nem veszi figyelembe ezt a viselkedést.Az ideális gáztörvényt felhasználhatja az ideális gáz bármely ismeretlen tulajdonságának meghatározására, feltételezve, hogy az ember ismeri a többi tulajdonságot.Ha például a nyomás, az anyajegyek száma és a hőmérséklet ismert, akkor lehet kiszámítani a térfogatot, bár egyszerű algebra.Bizonyos esetekben az ideális gáztörvényt valós helyzetekben lehet alkalmazni, de csak olyan gázok esetén, amelyek viselkedése szorosan követi a törvényt bizonyos hőmérsékleten és nyomásfeltételeken, és még akkor is csak közelítésként használható.A gázjogot általában jelentős részletességgel tanítják a középiskolai és a főiskolai általános kémiai órákban.A hallgatók a törvényt használják a kémia számításának alapjainak megtanulására, és gyakran több egységkonverziót kell elvégezniük, mielőtt ténylegesen alkalmaznák az egyenletet.A törvény számos fontos fogalmat szemléltet a gázok viselkedéséről.Például azt mutatja, hogy a gáznemű rendszer nyomásának növekedése hajlamos megfelelni a térfogat csökkenésének, és fordítva.Fontos megérteni a bemutatott kapcsolatokat, még akkor is, ha az egyenlet nem használható a tényleges gáznemű rendszerek pontos számításaihoz.