Mi a molekuláris orbitális elmélet?

A molekuláris orbitális elmélet, vagy a MO elmélet az atomok közötti kötés magyarázatára, mivel az elektronok egy molekula körül oszlanak, nem pedig az atomok körül lokalizálódnak, ellentétben a valencia -kötés elmélettel, vagy a VB elmélettel.Az atomokban lévő elektronok a héjak alhéján belüli pályákon vannak elrendezve.Általános szabály, hogy a kémiai kötésben a legkülső héjban lévő pályák elektronjai vesznek részt, bár ennek alóli kivételek vannak.Az orbitális legfeljebb két elektronot tartalmazhat, amelyeknek ellentétes pörgetéssel kell rendelkezniük.A molekuláris orbitális elméletben, amikor két atom kémiai kötést képez, a kötőelektronok atomi pályája kombinálódik, és molekuláris pályákat állít elő, amelyek hasonló szabályokkal rendelkeznek az elektronok számára és centrifugálására.-Ahelyett, hogy egy adott időpontban egy határozott pontot foglalna el, az elektron az atommag körüli összes lehetséges helyén oszlik meg, és pozíciója csak valószínűség szerint fejezhető ki.Erwin Schrodinger fizikus által kifejlesztett egyenlet felhasználható egy atomi orbitális „hullámfüggvényének” meghatározására, így valószínű, hogy elektronot találnak a mag körül különböző helyeken az elektronsűrűség -eloszlás szempontjából.A molekuláris orbitális elmélet magyarázza az atomkötést azáltal, hogy hozzáadja a kötésben részt vevő atomi pályák hullámfüggvényeit, hogy a hullámfüggvényeket a teljes molekulát körülvevő molekuláris pályákhoz adja.Molekuláris pályákat állítanak elő.Az elsőben az atomi pályákat a fázisban adják hozzá mdash;pozitív-pozitív és negatív-negatív.A második típus az, ahol nincsenek fázisból mdash;negatív-pozitív és pozitív és negatív.Az eredeti atomi pályák együttesen.Ezt kötőpályának nevezik.A fázison kívüli hozzáadása azt eredményezi, hogy az elektronsűrűség a magok közötti tértől távol van, és tovább húzza őket, és olyan konfigurációt hoz létre, amelynek nagyobb energiaszintje van, mint az atomi pályák.Ezt kötésgátló pályaként ismerték.A kötésben részt vevő atomi pályákból származó elektronok inkább az alacsonyabb energiaszkötési molekuláris pályákat töltik be./2.A nulla kötési sorrend azt jelzi, hogy nem történik kötés.Összehasonlításképpen: az 1 kötési sorrend egyetlen kötést jelez, a 2 és a 3 -mal kettős és hármas kötéseket jelezve.Minden atomnak csak egy elektronja van, általában a legalacsonyabb energiájú pályán.Ezen orbitálisok hullámfüggvényeit hozzáadjuk, és kötést és egy kötésgátló pályát adnak.A két elektron kitölti az alacsonyabb energiaszkötési pályát, és nincs elektron a kötőgátló pályán.A kötési sorrend tehát (2 - 0)/2 ' 1, egyetlen kötvényt adva.Ez megegyezik a VB elmélettel és a megfigyeléssel.A hullámfüggvények hozzáadásakor egy kötés és egy kötésgátló orbitális előállításuk, mint a hidrogén esetében.Ezúttal azonban négy elektron vesz részt.Két elektron kitölti a kötőpályát, a másik kettőnek pedig a magasabb energiájú kötésgátló pályát kell kitöltenie.A kötési sorrend ezúttal (2 - 2)/2 ' 0, tehát a kötés nem vesz igénybee.Ez ismét megegyezik a VB elmélettel és a megfigyeléssel: A hélium nem képez molekulákat.A legtöbb esetben a MO elmélete és a valencia kötési elmélete megegyezik;Az előbbi azonban jobban magyarázza a molekulákat, ahol a kötési sorrend az egyetlen és a kettős kötés és a molekulák mágneses tulajdonságai között fekszik.A molekuláris orbitális elmélet fő hátránya, hogy a nagyon egyszerű esetek kivételével, mint például a fentiek, a számítások sokkal bonyolultabbak.