Apa itu kalorimeter bom?
Kalorimeter bom adalah alat laboratorium yang berisi "bom," atau ruang pembakaran mdash;biasanya dibangun dari stainless steel mdash non-reaktif;di mana senyawa organik dikonsumsi oleh pembakaran dalam oksigen.Termasuk adalah labu jadi yang menahan sejumlah air di mana bom terendam.Semua panas (q) yang dihasilkan oleh pembakaran masuk ke dalam air, yang suhunya (t) naik, dan diukur dengan sangat hati -hati.Dari bobot, suhu dan parameter peralatan, panas yang akurat atau "entalpi" pembakaran (ΔH C ) dapat ditentukan.Nilai itu dapat digunakan untuk mengevaluasi sifat struktural zat yang dikonsumsi.
Ekspansi volume dicegah oleh desain bom yang kaku, sehingga meskipun karbon dioksida dan uap air diproduksi oleh pembakaran, itu terjadi pada volume konstan (V).Karena DV ' 0 dalam persamaan DW ' P (DV), di mana pekerjaan adalah W, tidak ada pekerjaan yang dilakukan.Juga, sebagai panas (q) tidak masuk maupun daun mdash;Karena semuanya ada di dalam Dewar Flask Mdash;Prosesnya adalah "adiabatik," yaitu, dq ' 0.Ini berarti ΔH C ' C V ΔT, di mana C V adalah kapasitas panas pada volume konstan.Penyesuaian data diperlukan karena karakteristik kalorimeter bom itu sendiri;Ada panas yang diperkenalkan oleh pembakaran sekering yang memicu pembakaran, dan fakta bahwa kalorimeter bom hanya berfungsi kira -kira secara adiabatik.
Kalorimeter bom memiliki sejumlah aplikasi, termasuk penggunaan teknis dan industri.Secara historis, di laboratorium, hidrokarbon dan turunan hidrokarbon telah dibakar dalam kalorimeter bom dengan tujuan menetapkan energi ikatan.Perangkat ini juga telah digunakan untuk mendapatkan energi stabilisasi teoritis, seperti ikatan PI dalam senyawa aromatik.Prosedur ini dapat ditunjukkan kepada mdash;Jika tidak dipraktikkan oleh mdash;Siswa, sebagai bagian dari instruksi perguruan tinggi sarjana mereka.Secara industri, kalorimeter bom digunakan dalam pengujian propelan dan bahan peledak, dalam studi makanan dan metabolisme, dan dalam evaluasi pembakaran dan gas rumah kaca.
Mempertimbangkan contoh satu pelarut aromatik, benzena (C 6 H H 6 ), ada enam ikatan karbon-karbon yang setara dan enam ikatan karbon-hidrogen yang setara di setiap molekul.Tanpa konsep resonansi, ikatan karbon-karbon di benzena tampaknya berbeda mdash;Seharusnya ada tiga ikatan rangkap dan tiga ikatan tunggal.Benzena harus diwakili dengan baik oleh bahan kimia fiktif 1, 3, 5-cyclohexatriene.Namun, melalui penggunaan kalorimeter bom, energi aktual dari enam ikatan seragam memberikan perbedaan energi untuk benzena dibandingkan dengan triena, 36 kkal/mol atau 151 kJ/mol.Perbedaan energi ini adalah energi stabilisasi resonansi benzena.