平衡定数とは何ですか？
comationいくつかの化学的作用は、一方向に不可逆的に進行します。この1つの例は、フォーミュラ2h
2 + o2' 2 h2oに示すように、水を生成するための酸素（o）中の水素（H）ガスの燃焼です。反対の反応、2h2o ' 2h2 + o2は、これらの条件ではどれだけの時間が経過しても発生しません。1803年に化学者のクロード・ルイ・ベルトルレットが発見されたように、可逆反応があります。逆反応が好まれるものになるまで一方向に進み、平衡と平衡定数の計算を可能にするまで一方向に進みます。diseそのような平衡定数は、多くの科学者の努力を通じて時間内に明らかにされた数学的関係に由来しています。これらの関係は、反応系に溶解した種の濃度の比を利用しています。簡単な例の1つは、酢酸のイオン化です。もう1つは、四酸化ガスの可逆的な分解です。これらでは、すべての例と同様に、平衡定数は温度などのシステム条件に依存します。酢酸は、陽性の水素イオンと陰性酢酸イオンに解離します。反応を可逆的にするのは、これらのイオンが酸性分子に再結合することができ、し、再結合することです。その後、他の酢酸分子は解離して組み合わせたものを置き換えます。結果は平衡であり、数学的な表現につながります。イオンと酸濃度は、k ' [h+] [ac-]/[hac]を発現することにより、平衡定数に関連しています。論理的には、逆反応の平衡定数はこのKの逆です。これは、酸濃度が分子になり、イオン濃度が分母になるためです。窒素（n）および酸素を含む四酸化ジニトロゲンの場合、化学反応はn
2o
42
2 no222222℃と書かれています。閉じたシステム内のこれら2つの種の割合の変化は、システム圧力の変化に依存します。分解する四酸化糸酸化物の各分子について、二酸化窒素の2つの分子が圧力を増加させます。これにはエネルギーが必要であり、ポイントを超えて分割を外します。方程式はk ' [no2] [no2]/[n2o4]を読み取ります。酢酸に関しては、逆反応の平衡定数は、すべての逆反応のすべての平衡定数に関して、このKの逆です。ただし、そのような場合、分母は、前方反応または逆反応を調べる場合、0または無限のいずれかになります。これは、無限、または0の反対の値を持つ平衡定数を示唆しています。そのような情報は役に立たない。また、興味深いのは、完了に対する反応を促進する可能性であり、反応物を保持する半膜を介してシステムから製品の1つを除去することにより、それを不可逆的にすることです。