カソード保護とは何ですか？

cathodicカソード保護は、金属構造を腐食から保護する方法です。これらの構造が作られている金属＆mdash;一般的にSteel＆Mdash;水と頻繁に接触している場合、酸化反応により腐食が発生しやすい。反応は、金属が電子を放棄することを伴い、水に溶解した塩の痕跡によって促進され、水が電解質として機能します。したがって、腐食は電気化学プロセスと見なすことができます。カソード保護は、金属構造をカソードに変えます＆mdash;積極的に帯電した電極＆mdash;構造がその周囲に電子を失わないように、より電子陽性金属をアノードとして使用して電気化学セルをセットアップすることにより。電気パイロンなどの地上構造。船や掘削リグなどの部分的に水没した構造。また、鉄筋コンクリートのスチールロッドを保護するためにも使用できます。腐食に対してより耐性のある金属は、鋼よりも高価であり、必要な強度を欠く可能性があるため、通常は腐食が保護されている鋼が最良の選択肢ですが、腐食できる他の金属もこの方法で保護されます。主に鉄の酸化還元電位が-0.41ボルトです。これは、雨、凝縮、または湿った湿った土壌の形でこの金属と接触する可能性のある水など、負の酸化還元電位が少ない環境で電子を失う傾向があることを意味します。鉄と接触した水液滴は、反応fefe

2 +

+ 2e

-

によって鉄が酸化される電気化学セルを形成します。鉄II（Fe

2+）イオンは水中で溶液に入り、電子は金属を通り、水の端で流れ、電子、酸素、水の相互作用が水酸化物を生成します（OH-）反応によるイオン：o2 + 2h2o +4e-- 4oh-。負の水酸化物イオンは、水中の陽性鉄IIイオンと反応し、不溶性鉄II水酸化物（Fe（OH）2）を形成し、その後酸化鉄（Fe2o3）に酸化します。Rustとして知られています。ガルバニック保護では、保護される金属よりも負の酸化還元電位を持つ金属は、断熱ワイヤによって構造に接続され、陽極を形成します。マグネシウム、-2.38ボルトの酸化還元電位がこの目的でよく使用されます＆mdash;他の一般的に使用される金属は、アルミニウムと亜鉛です。この手順は、陽極から構造に流れる電流を備えた電気セルをセットアップします。これはカソードとして機能します。アノードは電子を失い、腐食します。このため、それは「犠牲アノード」として知られています。代替の陰極保護システムは、現在のカソード保護（ICCP）に感銘を受けました。これはガルバニック法に似ていますが、電源を使用して保護される構造から構造までの電流を生成するために使用されます。交互の電流（AC）とは対照的に、直接電流（DC）が必要であるため、整流器を使用してACをDCに変換します。この方法は、アノードの周囲との反応によって生成される代わりに電流が外部から供給されるため、より永続的な保護を提供し、アノードの寿命が大幅に増加します。