ホウ素の構造は何ですか？

ferion周期表の要素番号5であるホウ素の原子構造は、2つの電子の完全な内側のシェルを表示し、最も外側のシェルに3つの電子があり、原子に3つの原子価電子を結合に使用できます。この点で、ホウ素グループの次の要素であるアルミニウムに似ています。ただし、アルミニウムとは異なり、電子が核にしっかりと結合しすぎているため、電子を他の原子に供給してb

3+イオンを特徴とするイオン結合を形成することはできません。ホウ素は一般に電子を受け入れて負のイオンを形成するため、通常はイオン化合物を形成しません。ホウ素の化学は本質的に共有結合です。電子構成と結果としての結合挙動は、そのさまざまな元素形態におけるホウ素の結晶構造も決定します。。単一の共有結合では、2つの電子が原子とほとんどの分子間で共有され、要素はオクテットルールに従います。ただし、トリフッ化ホウ素（BF3

）や三塩化ホウ素（Bcl

3）などのホウ素化合物の構造は、元素が8つではなく、その原子価シェルに8つではなく、8つの電子ではないことを示しています。オクテットルール。これらの化合物の調査により、化学結合理論の修正が生じました。ホウ素はホウ素と水素の化合物であり、最も単純なものは三水素、bh繰り返しますが、この化合物には、オクテットの2つの電子であるホウ素原子が含まれています。ジボラン（b2Hh6

）は、化合物内の2つの水素原子のそれぞれが、その電子を2つのホウ素原子と共有しているという点で珍しいです＆mdash;この配置は、3センターの2電子結合として知られています。現在、50を超える異なるホウンが知られており、化学の複雑さは炭化水素の複雑さです。たとえば、酸化物の削減＆mdash;削除が難しい不純物を残してください。この要素は1808年に最初に不純な形で準備されましたが、1909年まで、結晶構造が調査されるほど十分な純度で生成されました。ホウ素の結晶構造の基本ユニットは、＆mdash;12の頂点とmdash;他の5つの原子に結合したホウ素原子。この構造の興味深い特徴は、ホウ素原子が共有結合内の通常の2つの電子の代わりに1つの電子を共有することにより、ハーフボンドを形成していることです。これにより、ホウ素原子は6の効果的な原子価を与え、各頂点で1つの追加の結合を使用して、隣接するユニットに結合できるようにします。ホウ素または他の要素の原子によって。他の元素と組み合わせたb

12イコサヘドラを特徴とする多くの有用なホウ素金属合金とホウ素化合物が生成されています。これらの材料は、硬度と高い溶融点に注目されています。1つの例は、化学式almgb14を備えたボリドアルミニウムマグネシウム（BAM）です。この材料には、最低摩擦係数が既知であるという区別があります。言い換えれば、それは非常に滑りやすい＆mdashです。機械部品の硬い、低摩擦コーティングとして使用されています。