산-염기 반응은 무엇입니까?

산-염기 반응은 산과 염기 사이에서 발생하는 화학 반응입니다.산은 물에 용해 될 때 순수한 물보다 수소 이온 활성이 더 큰 물질이며, 염기는 물에 용해 될 때 수소 이온을 수용 할 수있는 물질이다.용액의 산도는 pH 스케일에 기초하여 측정된다;7 미만의 pH를 가진 물질은 산성이지만 pH가 7보다 큰 용액은 기본입니다.산-염기 반응에는 여러 가지 다른 방식으로 발생할 수 있고 여러 가지 다른 화학자들에 의해 연구 되었기 때문에 여러 가지 설명과 형태가 있습니다.또는 수소 이온을받습니다.산은 푸른 리트머스 종이를 빨간색으로 바꾸고, 신맛이 나며, 일부 금속과 반응하여 산소를 해방시킵니다.반면에베이스는 붉은 리트머스 종이를 파란색으로 바꾸고 맛이 좋으며 종종 미끄러운 느낌을줍니다.산과 염기는 모두 전기를 전달합니다.

산과 염기가 함께 반응하면 소금을 생성합니다.염은 산-염기 반응의 중성 생성물이다.예를 들어, 염산이 강한 염기 인 수산화 나트륨과 반응 할 때, 반응의 생성물은 NaCl 또는 염화나트륨이며, 이는 일반적인 테이블 소금이며, 약 7의 pH를 갖는 산성 또는 염기성이 아니다.염이 물에 용해되면 전해질로 알려져 있으며 전기를 전도합니다.용해시 수산화물 이온, 일부 방출 히드로 늄 이온 및 일부 방출과 같이 몇 가지 다른 분류가 있습니다.모두 다른 수량으로 반응합니다.약한 염기와 반응하는 강산은 약한 염기와 반응하는 약산이 약한 염기보다 용액으로 더 많은 히드로 늄 이온을 방출하고 강한 염기가 약한 염기보다 더 많은 수산화물 이온을 방출하기 때문에 약한 염기와 반응하는 것과는 다른 결과를 가질 것이다.짐산-염기 반응은 화학과 관련된 많은 경력에 필수적이기 때문에 고등학교에서 시작하는 모든 수준의 화학에서 연구됩니다.인체는 다양한 신체 기능을 조절하기 위해 섬세한 평형 상태로 유지되는 여러 가지 진행중인 산-염기 반응을 가지고 있습니다.그러므로 제약 회사는 그들이하는 약물이 그러한 섬세한 균형을 화나게하지 않도록해야합니다.