구조 이성질체는 무엇입니까?
structural 구조 이성질체는 구성 원자가 정렬되는 방식에 기초하여 다른 구조 및 특성을 갖는 동일한 화학 공식의 화합물이다.예를 들어, 동일한 화학적 공식 C
4 H 10 , 즉 정상 부탄 CH 3 ch 2 ch 2 ch 3 및 메틸 프로판 (CH 3 ) 를 갖는 두 개의 구조 이성질체가 있습니다.2 chch ch 2 ch 3 .메틸 프로판은 섭씨 +28도에서 끓는 반면, 섭씨 -0.5도에서 정상적인 부탄 끓는 것은 흥미 롭습니다.원자 수가 증가함에 따라 이성질체의 수가 증가합니다.화학 공식 C의 3 가지 구조 이성질체가 있습니다.탄소와 수소에만, 그것들은 구조 이성질체의 가장 잘 알려진 사례이지만.가정용 의약 캐비닛에서는 c 3 h 8 o 또는 이소 프로필 알코올을 발견 할 수 있으며 때로는 알코올을 문지르는 것으로 확인할 수 있습니다.그것의 구조적 공식은 ch 3 ch (OH) ch 3 입니다.또한, N- 프로필 알코올, CH 3 ch 2 ch 2 (OH) 및 메틸 에틸 에테르, CH
33 och 2 ch 3 가 있지만이 두 화합물 중 어느 것도 없을 가능성이 높습니다.집에서 찾을 수 있습니다.다른 원자를 함유하는 탄소 화합물의 구조적 이성질체도 있습니다.크기가 가장 크기는 탄소 mdash;서로 가입합니다.이것은 원자 사이의 결합의 특성 때문입니다.인접한 탄소 원자는 공유 결합에 의해 결합된다. 결합은 참여한 원자가 전자를 한 원자에서 다른 원자로 옮기지 않고 전자를 동등하게 공유하는 결합이다.설명하기 위해, 일반적인 테이블 소금에서, NaCl에서, 참여하는 나트륨 원자는 염소 원자에 하나의 이용 가능한 전자를 제공하고, 두 원자는 정전기 적으로 끌린다.이와 같은 것은 에탄에서 결합 된 탄소 원자 사이에 존재하지 않는다. c 2 h 6 .실리콘 및 붕소의 구조적 이성질체는 실란에 잘 설명되어있다.실리콘 및 수소의 화합물 mdash;그리고 Boranes Mdash;붕소와 수소의 화합물.탄소와 수소의 화합물은 분자 메탄, CH 4 에서 시작합니다.이와 유사하게, 실리콘과 수소의 화합물은 Silane, Sih 4 에서 시작합니다.흥미롭게도, 붕소와 수소의 화합물은 Borane, BH 3 mdash와 다르게 시작한다;기체 상태에서만 알려진 화합물은 빠르게 이량 체화되어 b 2 h 6 ℃를 형성한다.탄소의 경우, 구조 이성질체는 생명의 화합물을 가능하게한다.실리콘 및 붕소의 경우, 다양한 화합물은 과학 및 제조 세계에 수많은 시약을 제공합니다.실란 유도체의 하나의 적용은 생물학적으로 무해한 물질을 티타늄 임플란트 구조에 부착 할 수 있도록하는 코팅에있다.보란의 경우, 특수 유기 합성, 이국적인 연료 전지 및 로켓 연료에도 사용될 수 있습니다.