원자 궤도는 무엇입니까?

Atomic 궤도는 전자가 위치한 원자의 핵 주변의 공간 영역입니다.정확한 위치는 확률 법칙을 사용 하여만 근사화 할 수 있습니다.원자 궤도는 핵 주위의 구형 영역을 3 차원으로 차지하므로 전자는 행성처럼 핵을 별을 공전시키는 것처럼 핵을 공전하지 않습니다.궤도에는 다른 모양이 있습니다.원자의 핵을 대칭 적으로 둘러싸고 다른 하나는 핵의 양쪽에 다른 방향으로 퍼지는 하나의 유형.각 원자 궤도는 그 유형에 관계없이 가장 낮은 에너지 수준이 가장 가까운 다른 에너지 수준에 위치하고, 에너지 수준이 핵을 둘러싸고있을 때,이를 궤도라고하며 언제궤도는 양쪽에 퍼지며 p 궤도로 식별됩니다.원자 궤도에는 여러 가지 다른 모양이 있으며, 이는 전자의 특성을 핵을 둘러싼 파도로 묘사하는 데 도움이됩니다.단일 전자를 갖는 원자는 대기를 가진 행성처럼 구성되며, 많은 전자가있는 원자는 주변의 전자 구름을 갖는 것 같습니다.핵 근처의 전자는 에너지가 낮고, 궤도는 핵에서 더 높은 에너지 수준에서 더 복잡해집니다.주어진 순간에, 원자의 상태는 전자 구성을 분석하여 결정되며, 환경의 다른 원자 및 분자와 상호 작용할 때 변화 할 수 있습니다.핵 주위의 첫 번째를 제외하고 모든 수준에서 최대 3 개의 p 궤도가 있으며, 에너지 수준이 높을수록 궤도가 더 길어집니다.각 원자 궤도는 스핀 방향으로 구분되는 두 개의 전자를 보유합니다.선형 조합 원자 궤도에서, 둘 이상의 원자는 각각의 궤도 사이에 전자를 공유 할 수있다.혼성화 원자 궤도 이론은 분자가 몇 개가 아닌 하나의 원자로 함께 결합 될 때 분자의 모양을 설명합니다.S와 P 궤도의 조합을 포함 할 수 있으며 전자의 수도 표시됩니다.원자 내에서 각 전자의 원자 궤도는 양자 역학 전문가들이 원자의 복잡성과 상호 작용 방법을 이해하기 위해 연구됩니다.