전자 구성이란 무엇입니까?

전자 구성은 일반적으로 접지 상태에서 원자의 핵 주위에 전자의 배열을 지칭하며, 모든 원자 전자가 가능한 가장 낮은 에너지 수준에서 존재하는 상태입니다.전자가 차지하는 다른 에너지 수준은 종종 원자의 핵을 둘러싼 껍질로 지칭된다.각 쉘은 1로 시작하여 정수로 지정됩니다. 쉘 수가 높을수록 원자 핵에서 멀어집니다.각 쉘의 전자는 s, p, d 및 f로 지정된 궤도 또는 서브 쉘이라는 영역에 존재합니다.

각 전자 쉘은 2n

2 ^{전자로 점유 될 수 있으며, 여기서 N은 쉘 수를 나타냅니다.따라서 핵에 가장 가까운 첫 번째 껍질은 두 개의 전자, 두 번째 8, 세 번째 18 등을 포함합니다.껍질 내에서, 각 궤도는 2 개 이하의 전자로 점유 될 수있다.}

모든 쉘에는 이전 쉘에서 발견 된 동일한 종류의 궤도와 새로운 유형의 궤도도 포함되어 있습니다.첫 번째 쉘에는 s 궤도 만 포함되지만, 두 번째 쉘에는 s 궤도 및 3 개의 p 궤도가 포함됩니다.이들 P 궤도 각각은 2 개의 전자를 보유 할 수 있으므로 쉘 내의 결합 된 P 궤도는 최대 6 개의 전자를 유지할 수있다.세 번째 쉘은 s 궤도, 3 개의 p 궤도 및 5 개의 d 궤도를 갖는다.7 개의 f 궤도는 먼저 네 번째 쉘에서 발생하며, 또한 S 궤도, 3 개의 p 궤도 및 5 개의 d 궤도가 있습니다.f 궤도를 넘어서는 궤도는 존재하지만 거의 논의되지 않습니다.예를 들어, 요소 나트륨에 대한 전자 구성은 1s

2

2s 2s 2s 2

2p ⁶ 3s ¹ 이므로 나트륨 11 전자는 첫 번째, 두 번째 및 세 번째 전자 쉘에서 발견됩니다.제 1 및 제 2 쉘의 S 궤도는 각각 2 개의 전자를 함유하고, 두 번째 궤도에는 6 개의 전자가 있습니다.세 번째 쉘의 궤도는 하나의 전자를 포함하고;3 개의 p 궤도와 5 개의 d 궤도는 비어 있습니다.S, P, D 및 F에 대한 슈퍼 스크립트는 각각 2, 6, 10 및 14보다 높지 않습니다.그러나 이것은 전자가 다음 쉘을 차지하기 전에 하나의 쉘이 완전히 채워질 것이라는 의미는 아닙니다.구성 차트에 따르면 4S 궤도는 3D 궤도 이전에 점유 될 것입니다.이것은 전자의 수가 증가함에 따라 전자가 서로 상호 작용하고 높은 궤도가 다음 전자가 점유하는 가장 낮은 에너지 상태 인 조건을 생성하기 때문에 발생합니다.화학 반응은 일반적으로 원자가 또는 외부 껍질 전자에서 발생하기 때문입니다.원자가 쉘의 전자 구성은 각 요소가 다른 요소와 어떻게 반응하는지에 대한 중요한 정보를 제공합니다.