운동 이론은 무엇입니까?
Kinetic 이론은 가스의 본질에 관한 과학적 이론이다.이론은 가스의 동역학 이론, 운동 분자 이론, 충돌 이론 및 운동 분자 가스 이론을 포함한 많은 이름에 의해 진행됩니다.그것은 분자 조성 및 활성 측면에서 가스의 거시적, 가스 특성이라고도하는 관찰 가능하고 측정 가능성을 설명합니다.Isaac Newton은 가스의 압력이 분자 사이의 정적 반발로 인한 것이라고 이론적이지만, 동역학 이론은 압력이 분자 간의 충돌의 결과라고 주장한다.첫째, 가스는 각각 0이 아닌 질량을 가진 매우 작은 입자로 만들어지며 끊임없이 무작위로 움직입니다.가스 샘플의 분자 수는 통계적 비교를 위해 충분히 커야합니다.속도의 변화에서.가스 분자의 총 부피는 용기의 총 부피에 비해 무시할 수 있으며, 이는 분자 사이에 충분한 공간이 있음을 의미합니다.또한, 용기 벽과 가스 분자의 충돌 시간은 다른 분자와의 충돌 사이의 시간과 관련하여 무시할 수있다.이론은 상대 론적 또는 양자 역학적 효과가 무시할 수 있고 가스 입자의 영향은 충돌로 가해지는 힘을 제외하고는 무시할 수 있다는 가정에 더 의존한다.온도는 가스 입자의 평균 운동 에너지 또는 운동으로 인한 에너지에 영향을 미치는 유일한 요인입니다.이러한 모든 가정을 이행하는 가스는 이상적인 가스로 알려진 단순화 된 이론적 실체입니다.실제 가스는 일반적으로 운동 방정식이 유용하기 위해 이상적인 가스에 대해 유사하게 행동하지만, 모델은 완벽하게 정확하지 않습니다. 동역학 이론은 용기 벽과 충돌함에 따라 가스 분자에 의해 가해지는 힘으로 압력을 정의합니다.압력은 면적 당 힘으로 계산되거나 p ' f/a.힘은 가스 분자의 수, n, 각 분자의 질량, M 및 평균 속도의 제곱 v
2
rms
의 산물이다.따라서 우리는 다음과 같은 힘에 대한 방정식을 가지고 있습니다 : f ' nmv2
rms
/3l.약어 RMS는 모든 입자의 속도의 평균 인 뿌리 평균 제곱을 나타냅니다.길이를 곱한 면적은 볼륨, v와 같기 때문에이 방정식은 p ' nmv2 rms /3v로 단순화 될 수 있습니다.압력 및 부피의 산물 인 PV는 총 운동 에너지의 3 분의 2와 같으며, 이는 미세한 것부터 거시적 특성을 도출 할 수있게되며, 운동 이론의 중요한 부분은 운동 에너지가 직접 다르게 변한다는 것입니다.가스의 절대 온도에 비례합니다.운동 에너지는 절대 온도 인 T 및 볼츠 만 상수 (k b )의 생성물과 동일하며, 3/2를 곱하고;k ' 3tk k b /2.따라서 온도가 증가 할 때마다 운동 에너지가 증가하고 운동 에너지에 영향을 미치지 않습니다.