이론적 수확량은 무엇입니까?

화학 반응의 이론적 수율은 제한 반응물이 완전히 소비 된 반응의 생성물의 양으로 얻은 양이다.화학자들은 화학 방정식의 균형을 맞추는 법을 배웁니다. 실제로 하나의 반응물은 화학량 론적 양보다 적습니다.반응물은 반응에서 가능한 생성물의 양을 제한합니다.이론적 수율을 계산하는 방법은 간단합니다.실제 환경 에이 계산을 적용하는 것은 더 유용하지만 더 복잡합니다.

이론적 수율 계산의 첫 번째 단계에서 균형 화학적 방정식이 작성되고 각 반응물의 두더지의 비율이 검사됩니다.각 반응물의 양은 시약, 농도 측정 또는 표준 용액 사용에 의해 결정됩니다.제한 반응물은 제 1 단계의 비율에 기초하여, 다른 반응물의 비율에 기초하여, 다른 반응물의 비율에 기초하여, 다른 반응물의 비율에 기초하여, 결정하는 반응물의 양을 각각의 반응물의 두더지로 변환함으로써 발견된다.균형 방정식으로부터의 제한 반응물의 몰에 대 한 생성물의 두부의 비율에는 생성물의 두부를 찾을 수있는 제한 반응물의 두더지를 곱한다.그런 다음 제품의 분자량을 사용 하여이 답변은 제품 그램 또는 기타 적절한 측정으로 변환됩니다.반응 생성물은 실험에 의해 예측되고 확인된다.균형 잡힌 화학 방정식은 반응에 대한 지식을 사용하여 작성됩니다.각각의 반응물의 시작 농도를 고려할 때, 제한 반응물이 선택되고, 수율은 반응물이 생성물로 완전히 전환되는 것에 기초하여 계산된다.향후 실험 또는 샘플 분석에서, 실제 수율은 이론적 수율 및 제품 손실의 원인과 비교 될 것이다.이것은 실험실 조건에 비해 실제 산업 환경에서 더 복잡 할 수 있습니다.예를 들어, 반응은 산성 또는 기본 상태 내에서 발생할 수 있으며, 촉매로서 작용할 수있는 금속을 방출하는 파이프가 부식 될 수있다.실험실 계산은 관심있는 과정에서 도출 된 샘플에 의해 뒷받침되어야한다. 일반적으로, 무기 반응, 특히 고체 침전물 또는 휘발성 생성물을 생성하는 반응은 제한 반응물의 완전한 반응을 일으키는 조건 하에서 수행 될 수있다.이러한 반응은 종종 이론의 100%에 가깝게 생성 될 수 있습니다.유기 반응은 종종 덜 순수한 반응물 스트림과 가능한 반응의 다중성으로 인해 더 많은 부산물을 생성합니다.산업에서의 유기 반응과 관련된 산업 공정은 이론적 수확량에 접근하는 결과를 거의 얻지 못한다.이러한 과정은 일반적으로 후속 분리 및 정제 단계가 필요합니다.