Wat is het gebruik van fluor?

Fluor is een lichtelement geclassificeerd als een halogeen dat het meest elektronegatieve element is dat bekend is en is daarom zeer gevoelig voor bindend met metalen elementen in de natuur om zouten te vormen.Het gebruik van fluor omvat wijdverbreide toepassingen in consumentenproducten, zoals tandpasta, mondwater en als een additief voor watervoorziening in sommige landen zoals de VS.In zijn elementaire vorm omvat het gebruik van fluor ook als een gemeenschappelijke etsenchemische stof voor glas- of siliciumsubstraten in de productie van halfgeleiders en als het ethische samengestelde hydrofluorzuur (HF).Deze reactieve natuurfluor heeft het met glas waardevol bij de productie van microprocessors, computer- en televisiedisplays en micro-elektromechanisch systeem (MEMS) sensoren.In combinatie met ethyleen vormt het ook een wrijvingsloze coating die wordt gebruikt in kookgerei dat bekend staat als polytetrluorethyleen (PTFE).

Als natuurlijke metalen zouten zijn fluorverbindingen minstens zo ver terug gebruikt als de 1700s in het lasmetalen samen en snijden en snijden en snijden en snijden en snijden en snijden en snijden ze samen en snijden ze samen en snijden ze samen en snijden ze samen en snijden ze samen en snijden ze samen en snijdenpatronen in glas of glazuur het oppervlak.De commerciële productie van de chemische stof nam snel toe in het begin van de 20 ^{eeuw, toen chlorofluorocarbon (CFC) -verbindingen aanvankelijk werden vervaardigd in de jaren 1920 als koelmiddelen voor commerciële, residentiële en automotive airconditioneringssystemen.PTFE anti-stick oppervlakken werden ook uitgevonden en werden in de late jaren 1930 wijdverbreid.Ander gebruik van fluor omvat in uraniumscheiding, zodat het zware metaal kan dienen als een brandstof voor kernstations en als een mogelijk element voor oxidatiemiddelen in raketbrandstof.}

Terwijl later CFC -verbindingen werden ontdekt als het uitputten van de aarde -beschermende ozonlaag, werden ze vervangen door andere verbindingen die nog steeds de elementfluor bevatten, zoals hydrofluorocarbons (HFC's).De Europese Unie verbood het gebruik van een andere formulering van het element dat bekend staat als fluorochloorhydrocarbons als koelmiddel in 1995, omdat ze ook werden vastgesteld als ozonafbraakchemicaliën.Hoewel HFC's niet afbreken in verbindingen in de bovenste atmosfeer die de ozonlaag vernietigen, is het bekend dat ze bijdragen aan het proces van de opwarming van de aarde, dus ze worden ook geleidelijk uit gebruik.

Terwijl het gebruik van fluor divers is, het element is niet zonder risico's, omdat het zeer giftig, corrosief en explosief kan zijn.Als hydrofluorzuur dat wordt gebruikt in de zemiverkleurige en gloeilampfabrikantenindustrie, is het een kleurloze, geurloze vloeibare verbinding die lijkt op water en onschadelijk lijkt als het op het oppervlak van de huid wordt gemorst.HF heeft echter een sterke neiging om met calcium te binden, en elk van de zuur die op de huid wordt gemorst, zal snel door de huid weken en in de botten, waar het geleidelijk oplost en bindt met calcium in andere weefsels, wat resulteert in intense pijnen mogelijke dood.Het gebruik van fluor in watervoorraden is ook controversieel geweest vanwege het feit dat het in lange perioden van blootstelling, in lange perioden van blootstelling, schadelijk kan zijn voor de menselijke gezondheid.Bijna 20 geïndustrialiseerde landen vanaf het jaar 2000, inclusief India, Duitsland en Japan, hebben beleid dat het geen fluorgehalte is toegevoegd aan openbare watervoorziening, ondanks bewijs dat lage concentraties tandbederf en andere tandheelkundige problemen voorkomen, vooral bij kinderen.