Wat zijn de verschillende zwavelzuurproducten?
Van alle chemicaliën die in de industrie worden gebruikt, is zwavelzuur betrokken bij de productie van meer producten dan alle andere.Zwavelzuurproducten kunnen uit het zuur zelf bestaan, bij verschillende concentraties mdash;Bijvoorbeeld als laboratoriumreagens of in afvoerreinigers.Als alternatief kan het deel uitmaken van een product mdash;Bijvoorbeeld, een auto -batterij mdash;of het kan worden gebruikt bij de synthese van andere nuttige chemicaliën.Veel van deze chemicaliën zijn sulfaten mdash;Zouten van zwavelzuur mdash;die rechtstreeks zwavelzuur in het productieproces inhoudt.Ze omvatten meststoffen en medicinale producten.Bovendien zijn er veel producten die indirect zwavelzuur omvatten.
Van de meest eenvoudige zwavelzuurproducten zijn afvoerreinigers die voornamelijk bestaan uit het zuur zelf bij een hoge concentratie mdash;Meestal een 90% -95% zwavelzuuroplossing mdash;Hoewel er een kleurstof aan kan worden toegevoegd.Aangezien zwavelzuur afvoerreiniger niet van hoge zuiverheid hoeft te zijn om het doel ervan te dienen, wordt onzuiver afvalzuur vaak gebruikt.De meeste gemotoriseerde voertuigen gebruiken batterijen van dit type.Het zwavelzuur in batterijen is meestal een waterige oplossing van 30-40%.Afwisselend lood- en lood-IV-oxide worden ondergedompeld in de oplossing en wanneer het circuit is voltooid, wordt een stroom gegenereerd door twee chemische reacties die plaatsvinden.Vorm loodsulfaat, die twee elektronen levert, en in de andere reactie reageert het lood IV-oxide met de HSO
4 -ionen, die opnieuw loodsulfaat vormen, maar deze keer twee elektronen accepteren.De twee reacties veroorzaken een huidige mdash;Een stroom elektronen mdash;van de loodplaten naar de oxideplaten stromen.Deze reacties kunnen worden omgekeerd door een stroom op de batterij toe te passen, zodat deze kan worden opgeladen wanneer deze naar beneden loopt door verdunning van het zuur en opbouw van loodsulfaat. Veel zwavelzuurproducten zijn sulfaten.Dit zijn de zouten gevormd wanneer zwavelzuur reageert met een basis of een metaal.Een van de belangrijkste sulfaatproducten is het meststoffenmoniumsulfaat, gemaakt door ammoniak en zwavelzuur te combineren: 2NH 3 + H 2 Dus 4 rarr;(NH
4) 2 Dus 4 .Ammoniumsulfaat biedt bronnen van zowel stikstof als zwavel die gemakkelijk bruikbaar zijn door planten, maar heeft ook de neiging om de grond te verzuren en wordt normaal gebruikt met kalk om dit effect tegen te gaan.Het kan echter worden gebruikt om de pH van bodems die te alkalisch zijn opzettelijk te verlagen. Een ander nuttig zwavelzuurzout is ijzer II sulfaat mdash;Ook bekend als Ferrous Sulfate Mdash;geproduceerd door de reactie van ijzer met zwavelzuur.Het wordt gebruikt om de ijzerniveaus te verhogen bij mensen die lijden aan sommige vormen van bloedarmoede, als een ijzersupplement voor zwangere vrouwen, en als een bodembehandeling om ijzer te bieden en de pH te verminderen.Magnesiumsulfaat mdash;Ook bekend als Epsom Salts Mdash;wordt gebruikt om magnesiumgebrek in de bodem te behandelen en als een smaakversterker in flessenwaterproducten.Het heeft ook een aantal medisch gebruik.Hoewel sommige worden vervaardigd uit natuurlijk voorkomende mineralen, wordt het ook geproduceerd door de reactie van zwavelzuur en magnesiumoxide. Zwavelzuur is ook minder direct betrokken bij de productie van een breed bereik van andere producten.Deze omvatten kunststoffen, wasmiddelen, kleurstoffen en explosieven.Hoewel deze producten eigenlijk geen zwavelzuur of zijn zouten bevatten, speelt het zuur een cruciale rol in hun productie.