Wat is een tetraëdral?

Tetraëdral is een bijvoeglijk naamwoord dat verwijst naar een object met de geometrische vorm van een tetraëder. Een tetraëder is een driedimensionale vorm met vier driehoekige gezichten. Tetraëdrische geometrieën komen veel voor bij koolstofbindingen en andere chemische bindingen. De reguliere tetraëder, waarin alle vier gezichten identiek zijn, heeft verschillende unieke kenmerken.

De tetraëder wordt ook een driehoekige piramide genoemd, omdat piramides een vierzijdige basis hebben, meestal een vierkant. Vier gezichten vormen het oppervlak van een vaste tetraëder. Drie randen ontmoeten elkaar op elk hoekpunt of punt. De vorm heeft zes randen en vier hoekpunten. Geen van de gezichten is parallel aan een ander. Alle zes randen zijn van gelijke lengte in een normale tetraëder.

De tetraëdrische vorm kan kort zijn met een brede basis, of lang en smal. De vorm is zeer stabiel in zijn kortere of regelmatige configuraties. Zelfs hoge tetraëders zijn stabiel als alleen neerwaartse druk wordt uitgeoefend.

Jack -stands voor het verhogen van autolichamen zijn vaak tetraëders. De drie basisStrices zullen niet schommelen en de verticale kracht verspreidt zich naar beneden gelijk over de drie benen. De benen van een statief voor het vasthouden van kunstwerken, een camera of lichten vormen een tetraëder. Een kegel, met een cirkel als basis, is bijna net zo stabiel als de basis op een plat oppervlak rust. De gateway -boog in St. Louis, Missouri, is de geëxtrudeerde vorm van een langzaam roterende en gebogen tetraëder.

In wezen zijn alle verzadigde koolstofverbindingen, wat betekent dat die verbindingen die geen dubbele of drievoudige binding inhouden, tetraëdrisch van vorm zijn. Het methaanmolecuul, Ch ₄ , de eenvoudigste van deze verbindingen, is een perfecte tetraëder, met een koolstofatoom in het midden en een waterstofatoom bij elk hoekpunt. Veel verbindingen van silicium, germanium en tin nemen tetraëdrische vormen aan.

Chemische verbindingen geven de voorkeur aan de tetraëdrische vorm omdat de atomen die aan het centrale atoom gebonden zijn wijd verspreid in de ruimte zijn. Omdat ze dat zijnVan dezelfde of vergelijkbare polariteit zullen de buitenste atomen elkaar afstoten. De bindingshoeken zijn 109,5 graden in methaan, de grootste mate van scheiding die mogelijk is voor een atoom met vier bindingen. Voor drie atomen is de grootste bindingshoek 120 graden, niet zo veel groter dan die voor vier atomen.

Tetraëdrische vormen pakken goed in en kunnen een kubieke ruimte volledig vullen als elke andere laag is omgekeerd. Bollen van gelijke stralen, zo dicht mogelijk verpakt, creëren holtes tussen bollen die regelmatige tetraëders zijn. Dit soort waarnemingen zijn belangrijk in kristallografie en bij het ophelderen van de structuur van regelmatig herhalende vaste stoffen.