Wat is bindende energie?

Bindende energie is de energie die nodig is om een deeltje uit een atoom te verwijderen.Elk deel van een atoom heeft bindende energie, maar de term wordt vaak gebruikt om te verwijzen naar de energie die nodig is om de kern van een atoom te splitsen.Deze energie is een integraal onderdeel van discussies over nucleaire splijting en fusie.Elektronenbindende energie wordt vaker ionisatie -energie genoemd.

De energie in nucleaire bindingen kan worden waargenomen door een atomenmassa te meten, wat minder is dan de som van de massa van zijn componenten.Dit komt omdat een deel van de massa van de nucleaire deeltjes wordt omgezet in energie volgens de vergelijking E ' MC ² .De ontbrekende massa is de bron van de bindende energie.De kleinste atomen hebben de laagste nucleaire bindingsenergie.Het neemt de neiging toe met het atoomaantal tot ijzer, dat de hoogste bindende energie heeft;Grotere atomen zijn onstabieler.

kernen zijn gemaakt van protonen en neutronen.Soortgelijke ladingen afstoten.Protonen zijn positief geladen en neutronen, die neutraal zijn, bieden geen evenwichtige negatieve lading.De bindingen van de kern moeten sterk genoeg zijn om de afstotende krachten van de positieve aanklachten op de protonen te overwinnen.Bijgevolg is er een grote hoeveelheid energie die in die bindingen is opgeslagen.In fusie, deuterium, een waterstofatoom met één neutron en tritium, een waterstofatoom met twee neutronen, binding om een heliumatoom en een reserve -neutron te vormen.De reactie geeft energie vrij die gelijk is aan het verschil tussen de bindende energie voor en na de fusie.In splijting splitst een groot atoom, net als uranium, zich in kleinere atomen.De ontbindende nucleus geeft neutronenstraling en grote hoeveelheden energie vrij van de veranderende sterkte van nucleaire bindingen in de nieuwe atomen.

De ionisatie -energie van een elektron varieert op basis van het type atoom van waaruit het wordt gescheiden en het aantal elektronen dat eerder uit dat atoom is verwijderd.Het verwijderen van buitenste elektronen vereist minder energie dan het verwijderen van binnenste, en er is meer energie nodig om een paar op te splitsen dan om een eenzaam elektron te verwijderen.Het verschil in ionisatie -energieën is de reden dat sommige configuraties stabieler zijn dan andere: hoe hoger de volgende ionisatie -energie, hoe stabieler de toestand van het atoom is.Stabiele verbindingen domineren in de natuur;ionisatie -energieën vormen letterlijk de wereld.