Wat is chloorgas?

Chloorgas is een vorm van elementair chloor dat vaak industrieel wordt gebruikt.Het is ook een zeer giftig gas.Deze verbinding was het eerste gifgas dat werd gebruikt tijdens de Eerste Wereldoorlog.

Bij atmosferische druk en kamertemperatuur is elementair chloor een gas.Het is geelachtig groen en heeft de karakteristieke geur van bleekmiddel.Chloorgas heeft een grotere dichtheid dan lucht, dus het heeft de neiging om zich in de buurt van de grond te vestigen.Wanneer gekoeld en onder druk, wordt de verbinding een vloeistof, die het transport en de opslag ervan vergemakkelijkt.Als het wordt vrijgegeven, wordt het terug in een gas dat zich snel in de buurt van de grond verspreidt.

Een van de redenen dat dit gas zo giftig is, is dat het zeer reactief is met water in de slijmvliezen van de longen en ogen.Dit leidt tot de productie van zoutzuur en hypochloorzuur, die samen als oog- en longirriterend weefsel fungeren.Als iemand wordt blootgesteld aan chloorgas, moet men onmiddellijk medische hulp zoeken.Er is geen tegengif voor blootstelling aan dit gas, dus snelle behandeling is van het grootste belang. Afgezien van industriële blootstelling aan chloor, is een zeer gebruikelijke methode voor blootstelling aan chloor het mengsel van huishoudelijke bleekmiddel met andere reinigingsmiddelen die zuren of ammoniak bevatten.Dit kan giftig gas produceren en leidt tot veel bezoeken aan het gifcontrolecentrum.Naast chloorgas kunnen ook ammoniakas en chloramines worden geproduceerd.Huishoudelijk bleekmiddel op zichzelf is niet giftig voor mensen.

Het opzettelijke gebruik van chloorgas in oorlog werd in 1915 in Frankrijk geïntroduceerd door het Duitse leger en was verwoestend omdat de troepen geen gasmaskers hadden.Het gebruik ervan werd later in de oorlog vervangen door gifgassen die verschillende werkingswijzen hadden.Meer recent zijn chloorbommen gebruikt in de oorlog in Irak.

Elementair chloor heeft de chemische formule van CL

2

en is een lid van de halogeengroep van elementen.De zwakke binding tussen de twee atomen maakt het molecuul zeer reactief.Het is een sterk oxidatiemiddel en veroorzaakt oxidatie door elektronen uit een verbinding te accepteren.Het kan verbranding veroorzaken met organische verbindingen, zoals ammoniak, terpentijn en aardgas. Deze reactiviteit leidt tot het gebruik ervan als een van de meest voorkomende industriële chemicaliën die in de Verenigde Staten zijn vervaardigd en wereldwijd.Het wordt gebruikt als een tussenproduct in de synthese van veel chemicaliën, waaronder polyvinylchloride (PVC), pesticiden en huishoudelijke reinigingsproducten.Het wordt ook gebruikt bij het bleken van papier en textiel.Chloorverbindingen worden vaak gebruikt om drinkwater, zwembaden en in rioolwaterzuiveringsinstallaties te desinfecteren.

Een andere vaak gebruikte chloorverbinding die wordt gebruikt in vloeistof en gasvorm is chloordioxide, clo

2

.Als gas is het zeer onstabiel bij kamertemperatuur en vatbaar voor explosie, dus het mag niet worden getransporteerd in de Verenigde Staten en vele andere landen.Desinfectie vindt plaats in een verzegeld gebied.Na enkele uren wordt het gas behandeld met natriumbisulfiet om het te neutraliseren.Een gebruik van chloordioxide is geweest om de nasleep van terroristische aanvallen te behandelen.Na een reeks miltvuuraanvallen in de Verenigde Staten werd dit gas gebruikt om de gebouwen en e -mail van de overheid te desinfecteren die waren besmet met het miltvuurbiologisch middel.en long irriterend.Chronische blootstelling kan emfyseem en bronchitis veroorzaken.Bovendien kan de ontleding van chloordioxide chloorgas afgeven. Net als chloor wordt chloordioxide gebruikt om drinkwater te desinfecteren.Het wordt gebruikt als een stap vóór chloor desinfectie om Trihalomethanes Mdash te elimineren;de mogelijke carcinogene bijproducten vanchloor die worden geproduceerd door zijn reactie met organische stof.Het meest voorkomende gebruik van chloordioxide is voor het bleken van pulpvezels geproduceerd uit hout.