Wat is roosterergie?

Roosterergie is een vorm van atomaire potentiële energie.Het is de hoeveelheid energie die nodig is om de ionen van een vaste stof op te splitsen in gasvormige ionen en atomen, waaruit een positieve waarde is afgeleid.De omgekeerde vorm, waarin energie wordt vrijgegeven als ionen binden tijdens de vorming van een vaste stof, levert een negatieve waarde op.De standaardeenheden voor rooster -energiewaarden zijn kilojoules per mol (kj/mol), en de primaire toepassing voor het berekenen van deze atoomergie is om te beschrijven hoe stabiel een bepaalde ionische vaste stof is.

ionische vaste stoffen hebben een kristallijne structuur, zodat elk ion kaninteractie met een paar anderen van de tegenovergestelde lading.De geordende structuur stelt ionen in staat om te communiceren, ondanks de beschikbare thermodynamische energie om elk proces of entropie te stimuleren, laag.Wanneer ionen van tegengestelde ladingen op elkaar inwerken, wordt veel energie vrijgegeven, een eigenschap die ervoor zorgt dat ionen vaste stoffen zeer hoge smelt- en kookpunten hebben.

De energie die nodig is voor deze reacties kan worden bepaald door de roosterergie voor de ionen te berekenen voor de ionen.Rooster-energieën worden berekend door de Born-Haber-cyclus toe te passen, waarbij een combinatie van energieconcepten wordt gebruikt die worden gebruikt om een nauwkeurige meting af te leiden.Ionisatie -energie, de energie die nodig is om een elektron te krijgen om te scheiden van een atoom of ion, evenals elektronenaffiniteit, de energie die wordt vrijgegeven door een elektron toe te voegen aan een ionen of neutraal atoom, zijn opgenomen in dergelijke berekeningen.Andere waarden omvatten dissociatie -energie, moeten een verbinding uit elkaar halen;Sublimatie -energie, waardoor een stof kan veranderen van een vaste naar gas;en vormingswarmte, de verandering in energie wanneer een verbinding wordt gecreëerd uit zijn basiselementen.

Veranderingen in energie in elk proces kunnen worden berekend door dingen stapsgewijs af te breken, wat wordt verklaard door de wet van Hess.Door de cyclusvergelijking van de Born-Haber te reorganiseren om de roosterergie te berekenen, wordt het resultaat van het aftrekken van de vormingswarmte van de warmte van de verstuiver, van de dissociatie-energiewaarde, minus de som van ionisatie-energieën, minus de som van elektronenaffiniteiten.Dit resultaat beschrijft de afgifte van energie wanneer metaal- en niet -metaalionen een vaste stof vormen.Rooster -energietrends bepalen of de vaste stof wordt opgebroken, waarvoor het eindresultaat een positieve waarde is, of ionen bindend, resulterend in een negatieve energiewaarde.Deze energiewaarden worden altijd geschat met behulp van Born-Haber-cyclusprincipes omdat roosterergie niet direct kan worden gemeten.