Wat is het verband tussen zure regen en zwavelzuur?
Zure regen is een soort regen die zuurder is dan normaal.Hoewel het extra zuur kan komen van vulkanische gassen en rottende vegetatie, kunnen door mensen gemaakte bronnen zuur aan regen toevoegen wanneer fossiele brandstoffen worden verbrand en bepaalde gassen in de lucht vrijgeven.Zure regen en zwavelzuur zijn nauw met elkaar verweven, omdat zwavelzuur het grootste deel van de zure component van regenwater vormt.
Zwavelzuur is een molecuul met twee waterstofatomen, één zwavelatoom en vier zuurstofatomen.Dit geeft het zuur de chemische formule van H 2 dus 4 .Deze stof is aanwezig in zure regen, hoewel niet precies in die vorm.Krachtige zuren zoals zwavelzuur mengen de neiging om gemakkelijk te mengen met watermoleculen en breekt in twee delen in het water.
Deze segmenten zijn een waterstofatoom en de rest van het molecuul, dat nu HSO 4 is.Het waterstofatoom is positief geladen wanneer het van het initiële zure molecuul valt, dus het is een positief ion.Aangezien de meeste chemicaliën in evenwicht zijn, is het andere deel van het zwavelzuurmolecuul negatief geladen.PH, wat een maat voor zuurgraad is, wijst zuurwaarden toe aan stoffen op basis van hoeveel waterstofionen het bevat.Zure regen en zwavelzuur worden daarom zuurder naarmate meer waterstofionen aanwezig zijn.
Voordat de zwavelverbinding zelfs in de regen komt, moet deze in de atmosfeer komen.Dit gebeurt omdat gassen die zwavel bevatten in de lucht kunnen drijven.Natuurlijke bronnen van deze gassen, die waterstofsulfide en zwaveldioxide zijn, zijn emissies van vulkanen, of gas geproduceerd door respectievelijk rottende plantenmateriaal.
Waterstofsulfide heeft de chemische formule H 2 s, wat betekent dat het twee waterstofatomen en één zwavelatoom heeft.Dit specifieke zwavelgas reageert met de zuurstof die al in de lucht is en verandert in zwaveldioxide.Zwaveldioxide, van H 2 s reacties, of van vulkanische emissies, is een minder complex molecuul dan wanneer het een zuur wordt, omdat het slechts twee zuurstofatomen en één zwavelatoom bevat.
Chemisch gezien wordt zwaveldioxide weergegeven door SO 2 .Het grootste deel van dit gas in de atmosfeer van de aarde is van menselijke activiteit.In de eerste plaats komt dit voort uit de warmteafbraak van fossiele brandstoffen.Fossiele brandstoffen zijn een vorm van vervallen plantenmateriaal, die gedurende miljoenen jaren kolen, olie of gas is veranderd.Elektrische krachtcentrales maken het meest, maar de industrie, thuisverwarming en auto -emissies kunnen ook bijdragen.
Dit gas drijft omhoog in de lucht en mengt met de druppels water in regenwolken.De SO 2 verandert zo 3 , van interactie met atmosferische zuurstof, voordat u zich mengt met het water in de wolk.Water, dat twee waterstofatomen en één zuurstof bevat, reageert met de SO 3 om H 2 dus 4 te vormen, wat zwavelzuur is.
Wanneer zure regen en zwavelzuur op aarde vallen, kan de lage pH schadelijk zijn voor organismen en levenloze objecten.Watermalen die te veel zure regen en zwavelzuur ontvangen, kunnen ongezonde plaatsen worden voor vissen en planten om in te leven. Bouwmaterialen zoals marmer kunnen langzaam worden geërodeerd door het zuur.Over het algemeen kan zelfs normale regenval een zure pH hebben, die ongeveer 5,6 is.Regen met een pH van minder dan dit, zoals 3,0, wordt beschouwd als zure regen en kan een teken zijn van lokale vervuiling.