I kjemi, hva er et kritisk poeng?

Kritisk punkt er et begrep som brukes i termodynamikk for å beskrive en trykk- og temperaturtilstand utover hvilke skiller mellom faser, spesielt mellom gass og væske, slutter å eksistere.Utover et slikt punkt er et stoff verken helt flytende eller fullstendig gassformig;Den viser egenskaper til både væskefasen og gassfasen og blir referert til som en superkritisk væske.Det er også noe som et væske-væske kritisk punkt.Et slikt punkt betegner betingelser for temperatur, trykk og sammensetning som en blanding vil skille seg i to eller flere forskjellige væskefaser.

Det kritiske punktet for et spesifikt stoff blir ofte sett på et fasediagram, et diagram som viser oppførselen tilstoffet ved forskjellige temperatur- og trykkforhold.Et slikt diagram viser for eksempel en kurve som representerer likevekten mellom væske og gassformige faser.På den ene siden av linjen, ved høyere temperatur og lavere trykk, er stoffet i gassfasen.På den andre siden av linjen, ved lavere temperatur og høyere trykk, er stoffet i væskefasen.Ved tilstrekkelig høy temperatur og trykk avsluttes denne linjen på et enkelt punkt utover hvor væske-gassfaseskillingen forsvinner og mdash;Det kritiske punktet.

Superkritiske væsker, som eksisterer utover et stoffkritisk punkt, har mange forskjellige egenskaper som minner om egenskapene til både væsker og gasser.Som væsker, kan superkritiske væsker tjene som løsningsmidler;De kan oppløse andre stoffer.I likhet med gasser har de imidlertid ingen overflatespenning.

De superkritiske væskene som eksisterer utover det kritiske punktet er relativt sjeldne, men de eksisterer.Deep Sea-vulkaner eksisterer for eksempel dypt i havet og frigjør ekstremt varme stoffer i de ekstremt høye trykkforholdene ved havbunnen.Dette varmer vannet rundt vulkanen, skyver det utover det kritiske punktet og gjør det til en superkritisk væske.Noen planeter, spesielt gassgiganter, inneholder stoffer ved veldig høye temperaturer og trykkforhold ved kjernene.Høyt temperatur- og trykkforhold er langt utenfor det kritiske punktet for de involverte stoffene, så de eksisterer som superkritiske væsker.

Det er mange forskjellige anvendelser av superkritiske væsker innen vitenskap, industri og andre felt.Deres løselighetsegenskaper gjør dem nyttige for kjemikere for å løse opp visse stoffer.De kan også brukes til produksjon av biodieselbrensel.Superkritisk metanol blir for eksempel satt gjennom en serie reaksjoner som resulterer i en mengde brukbart drivstoff.