Hva er et tilskuer ion?

Et tilskuerion er et ladet atom eller gruppe atomer i en kjemisk reaksjon som ikke gjennomgår en kjemisk endring eller endringstilstand når reaksjonen finner sted. I kjemiske reaksjoner blir forbindelser som inneholder ioner ofte oppløst i vann, noe som resulterer i en tilstand som kalles vandige ioner. Når to ioniske forbindelser blir oppløst i en vandig tilstand, eller begge deler blir oppløst til det samme løsningsmidlet, kan ionene deres separere, slik at alle ioner som utgjorde den første forbindelsen, kan samhandle med alle ioner fra den andre forbindelsen. Det er ikke nødvendig at alle ioner samhandler i denne tilstanden, og hvis noen ioner ikke samhandler, forblir de vanligvis oppløst i løsning.

For å bestemme tilskuerionene i en reaksjon, må forbindelsene som utgjør reaksjonen deles inn i ioner, hvis mulig. Bare ioniske forbindelser kan brytes ned på denne måten, ikke molekyler hvis atomer er bundet sammen. For eksempel, i en reaksjon mellom vandig natriumhydroksyd (NaOH) og vandig saltsyre (HCl), de toIoniske forbindelser skiller seg inn i ionene, nemlig natrium (Na), hydroksyd (OH), hydrogen (H) og klor (CL). Resultatet av denne reaksjonen er at hydrogen- og hydroksydionene binder seg sammen, og danner flytende vann (H _{2 O). Siden verken NA eller CL -ionet var involvert i reaksjonen, var hver og en tilskuerion.}

Akkurat som det kan være flere atomer som utgjør et tilskuerion, kan det være flere typer tilskuerioner i en bestemt reaksjon. Ikke alle reaksjoner har tilskuerioner, men de som har mange forskjellige typer kan være vanskelige å analysere ved bruk av en ligning. For det formålet kan en tilsvarende reaksjon beskrives ved bruk av netto -ligningen. Netto ionisk ligning er reaksjonsligningen med alle tilskuerioner fjernet fra begge sider. I tilfeller der tilskuer -ionet ikke har noen funksjon på egen hånd, kan denne forenklede ligningen brukes uten å miste betydelig idannelse om reaksjonen.

I mange reaksjoner har ikke et tilskuerion et sekundært formål og eksisterer bare fordi det var en del av en reaktant. Til tross for deres manglende hensikt i reaksjonen som genererer dem, brukes tilskuerioner noen ganger i andre prosesser. En vanlig bruk for frittflytende tilskuerioner er å lette passering av materialer gjennom en membran. De kan også endre den elektriske ladningen i eller utenfor en celle, noe som kan påvirke hvordan cellen fungerer eller reagerer på stimuli. Tatt i betraktning disse mulige effektene, kan navnet "tilskuer ion" være noe misvisende, siden ionene har potensial til å tjene et formål.